在KHSO4的水溶液及熔化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是（    ）

A.K+            B.H+           C.HSO4-           D. SO42-

A


解析:

物質(zhì)熔化可破壞離子鍵，但不能破壞共價(jià)鍵，在水溶液中，可破壞離子鍵也可破壞強(qiáng)極性共價(jià)鍵。KHSO4熔化電離：KHSO4K++ HSO4- ，水溶液電離：KHSO4K++H++ SO42-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cu（OH）2   ②干冰   ③Cu    ④純堿⑤BaCl2⑥Ca（OH）2 ⑦稀硝酸    ⑧鹽酸   ⑨A12（SO4）3    ⑩KHSO4
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處（填寫(xiě)序號(hào)）：
分類標(biāo)準(zhǔn) 氧化物 非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
寫(xiě)出④在水中的電離方程式為
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-
．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)相互之間反應(yīng)的離子方程式：⑤+⑨
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓

②（過(guò)量）通入渾濁的⑥溶液后變澄清
Ca（OH）2+CO2=Ca2++HCO3-+H2O
Ca（OH）2+CO2=Ca2++HCO3-+H2O

（3）經(jīng)測(cè)定0.1mol/L⑩的水溶液與0.1mol/L⑧中的氫離子濃度基本相同，往固體①中加入過(guò)量的0.1mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
．
（4）③與⑦發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當(dāng)有19.2gCu發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.6
0.6
mol，產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
4.48
4.48
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KHSO4的水溶液及熔化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是（    ）

A.K+                B.H+               C.           D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KHSO4的水溶液及熔化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是(    )

A.K+                        B.H+                        C.                      D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在KHSO4的水溶液及熔化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是


  1. A.
    K+
  2. B.
    H+
  3. C.
    HSO4-
  4. D.
    SO42-

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