精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是（　�。�
A．240 mL 0.2 mol•L-1的NaOH溶液配制：需要使用天平、燒杯、250 mL容量瓶等儀器
B．除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加適量稀硫酸再過濾
C．為增強氯水的漂白性，向其中加入碳酸鈣
D．為使0.5mol/L的NaNO3溶液物質的量濃度變?yōu)?mol/L，可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50克水

分析 A．配制240 mL 0.2 mol•L-1NaCl溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器；
B．CuO與硫酸反應，而Cu不能；
C．鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣，促進氯氣的溶解；
D．100mL溶液蒸發(fā)掉50g水，剩余溶液體積未知，不能計算物質的量濃度．

解答 解：A．配制240 mL 0.2 mol•L-1NaCl溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故A正確；
B．CuO與硫酸反應，而Cu不能，則向混合物中滴加適量稀硫酸可溶除雜，故B正確；
C．Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而促進氯氣溶解，導致溶液呈次氯酸濃度增大，則溶液的漂白性增強，故C正確；
D．蒸發(fā)掉50g水后，剩余溶液未告訴密度，無法計算溶液的體積，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制、混合物分離提純及化學平衡移動等，綜合性較強，側重性質及反應原理的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：A．10mL量筒  B．100mL量筒   C．玻璃棒  D．托盤天平  E.50mL燒杯 F．膠頭滴管    G.50mL容量瓶  H.100mL容量瓶
（1）實驗時選用的儀器有（填序號）ACEFH
（2）需98%的濃硫酸5.4mL（保留一位小數(shù)）
（3）配制過程中，下列操作會產生偏差的是（填序號）①③⑤
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③濃硫酸稀釋后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用合成氣（主要成分為 CO、CO2和 H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ?mol-1
已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則 C-H 鍵能和△H2分別是（　�。�
化學鍵H-HC-OC═OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
A．403 kJ•mol-1，-66 kJ•mol-1B．423 kJ•mol-1，+28 kJ•mol-1
C．314 kJ•mol-1，-18 kJ•mol-1D．413 kJ•mol-1，-58 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對實驗操作分析錯誤的是（　�。�
A．配制0.1mol/L NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質的量濃度偏低
B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5mol/L H4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中，則所得溶液的物質的量濃度偏高
C．配制一定物質的量濃度溶液時，若所用砝碼已經生銹，則所得溶液的物質的量濃度偏高
D．配制一定物質的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質的量濃度偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．摩爾既是物質的量的單位又是物質的質量單位
B．物質的量既表示物質的數(shù)量又表示物質的質量
C．阿伏加德羅常數(shù)是12kg碳12中含有的碳原子數(shù)目
D．1molH2O中含有10mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鎳氫電池（NiMH）目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2- 下列說法正確的是（　�。�
A．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
B．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
C．電池放電過程中，正極電極反應式為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．完成以下方程式
（1）實驗室制取二氧化碳的反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
（3）氧化鐵溶解在稀硫酸中的反應：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）次氯酸見光分解的方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（5）Na2O2與CO2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化學式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：①X為B．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
②現(xiàn)需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盤天平稱取A固體的質量為3.4g，配制溶液時，所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
③利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論分別取適量的D、E溶液于兩支試管中，分別滴加過量的Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀的含有Mg2+，產生白色沉淀后又溶解的含有Al3+．
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質D一定含有上述離子中的NO3-（填相應的離子符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對氧化還原反應的分析正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案