科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在．在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（　�。�
A、探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
B、探究NO和N2O可能化合生成NO2
C、探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O
D、探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用
考點(diǎn)：科學(xué)探究方法,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．二氧化硫具有較強(qiáng)還原性，容易被氧化，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)物中可能會(huì)含有硫酸鈉；
B．NO中氮元素化合價(jià)為+2價(jià)，N2O化合價(jià)是+1價(jià)，化合生成NO2時(shí)化合價(jià)都升高，不符合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；
C．NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化特征分析；
D．氯氣和堿反應(yīng)，減小了溶液中的氫氧根離子濃度，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，能夠使酚酞褪色．
解答： 解：A．二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉具有氧化性，SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成，該探究具有實(shí)際意義，故A錯(cuò)誤；
B．NO中N元素化合價(jià)是+2價(jià)，N2O中N元素的化合價(jià)為+1價(jià)，二氧化氮中N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO2時(shí)化合價(jià)都升高，不符合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，不必探究即可否決該猜想，所以該探究沒(méi)有意義，故B正確；
C．NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，氮元素化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+3價(jià)，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律特征，有探究的意義，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液，滴有酚酞的紅色溶液褪色，而氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠使有色物質(zhì)褪色，所以該探究有意義，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)組成及化學(xué)性質(zhì)，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)進(jìn)行判斷，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的N2和O2的混合氣體占有的體積為22.4L
D、若1 molCl2所占體積為22.4L，則其所處狀況一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
B、任何條件下，4.6g Na和足量的O2完全反應(yīng)失去電子數(shù)都為0.2NA
C、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個(gè)氧原子
D、常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各種說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氯水是混合物，漂白粉是純凈物
B、SiO2是酸性氧化物，它能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水
C、H2、NH3、SO2氣體都可以用濃硫酸干燥
D、NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、鹽酸、稀硫酸，為了鑒別它們做了下列溶液間的某些混合實(shí)驗(yàn)，其反應(yīng)現(xiàn)象如下表：
順序編號(hào)反應(yīng)現(xiàn)象
①A+B有無(wú)色氣體逸出
②A+C沒(méi)有現(xiàn)象
③B+D有無(wú)色氣體逸出
（1）由表推知（用化學(xué)式表示）A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應(yīng)速率．下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行），回答下列問(wèn)題：
編號(hào)往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		H2O0.01mol?L-1
X 溶液		0.1 mol?L-1
雙氧水		1 mol?L-1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無(wú)1.4
220.0m10.010.0n無(wú)2.8
310.020.010.020.020.0無(wú)2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=
 
，n=
 

（2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．實(shí)驗(yàn)3從開(kāi)始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)4表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?div id="yftwu8f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2催化的過(guò)程
 
、
 
．
（4）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過(guò)高導(dǎo)致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素C在周期表中的位置是
 
，元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：
 
．
（3）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，該電池在放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物C2A4（g）是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol C2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，它們對(duì)環(huán)境無(wú)污染，同時(shí)放出熱量133.5kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用具體物質(zhì)化學(xué)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證銅和一定量（10mL）濃HNO3反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生NO氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（裝置的氣密性良好），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)前通入N2的作用是
 
，進(jìn)行這步操作時(shí)應(yīng)打開(kāi)K3和
 
（填K1、K2．下同），而關(guān)閉
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，通過(guò)分液漏斗向試管中加40mL蒸餾水，此步驟的目的是
 
．
（3）B中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．用C裝置讀排出水的體積時(shí)，應(yīng)注意
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得B容器中所得溶液體積是100mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是0.08mol/L，C裝置中氣體的體積為120.0mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么上述反應(yīng)過(guò)程是否有NO生成
 
（填“有”或“無(wú)”），判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）反應(yīng)中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑； 
（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為
 
；
（4）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
 
．

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