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【題目】可利用反應2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測乙醇。下列說法錯誤的是（ ）

A.基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3

B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子

C.CH3COOH分子中含有7個鍵

D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結構，則Cr2O72-結構中含有兩個四面體

【答案】A

【解析】

A. Cr是第24號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3，A錯誤；

B. [Cr(H2O)6]3+中Cr3+提供空軌道，氧原子提供孤電子對，所以與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子，B正確；

C. CH3COOH分子的結構式中含有7個鍵，1個π鍵，C正確；

D. CrO42-的結構為：，是以Cr為中心的四面體結構；Cr2O72-結構為：，含有兩個四面體，D正確；故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應后，

下列微粒：①、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在該裝置中一定大量存在的(　　)

A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關元素X、Y、D、E的信息如下：

元素

有關信息

X

地殼中含量最高的元素

Y

第三周期中原子半徑最小的元素

D

最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿

E

單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

用化學用語回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為____。

（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為_____。

（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為_________，D的單質溶于強堿的離子方程式為________。

（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）_____。

①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質

②EY2、EY3均能通過化合反應生成

③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應為放熱反應

B. A—B的鍵能為bkJmol-1

C. 加催化劑能降低該反應焓變

D. 該反應的反應熱為△H=（a-b）kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：

根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：

（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；

（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：

C→B：___；

B→D：___；

E→A：___。

（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。

(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關．

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____________。

(4)如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖：

①請計算每生成1molNH3放出熱量為：_________．

②若起始時向容器內放入1molN2和3molH2達平衡后N2的為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前，兩極室內液體質量相等)，電池反應為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考慮其他反應的影響)。下列說法錯誤的是（ ）

A.氨硼烷中N和B的雜化方式不同

B.電池正極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O

C.其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強度

D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內液體質量差為3.8g，則電路中轉移1.2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應N2 + 3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7 g，則反應速率為

A.v(H2)=0.03 mol/（L·min）B.v(N2)=0.02mol/（L·min）

C.v(NH3)=0.01mol/（L·min）D.v(NH3)=0.17mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應后，稱得固體質量為ag。

已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O

(1)若a=____________(用含m的最簡式表示)，則紅色固體粉末為純凈物；

(2)若a=m/9，則紅色固體粉末中Fe2O3的物質的量為____________mol(用含m的最簡式表示)。

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