Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

• A、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反應(yīng)完全：NH₄⁺+2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O
• B、誤將潔廁靈和“84”消毒液混合：2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O
• C、向明礬溶液中加入少量的Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• D、在復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的離子方程式是：3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃?H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、恰好使SO₄^2-反應(yīng)完全，則鋇離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)NH₄Al（SO₄）₂為1mol，則電離出硫酸根離子為2mol，需鋇根離子為2mol，氫氧化鋇提供2mol鋇離子的同時電離出4mol的氫氧根離子，先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁消耗3mol，再與銨根離子反應(yīng)消耗1mol；
B、潔廁靈的主要成份是鹽酸而“84”消毒液的主要成份為次氯酸鈉，兩發(fā)生歸中反應(yīng)；
C、少量的Ba（OH）₂要符合組成之比，設(shè)少的為1mol，1mol的氫氧化鋇電離產(chǎn)生的1mol鋇離子和2mol的氫氧根離子，1mol鋇離子需要1mol硫酸根離子和2mol的氫氧根離子與

2

3

mol的鋁離子恰好完全反應(yīng)；
D、鋇離子和氫氧根離子之比為氫氧化鋇的組成之比，說明氫氧化鋇少量，而鐵離子與銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)首先作用的是鐵離子，所以銨根離子未參加反應(yīng)．

解答： 解：A、恰好使SO₄^2-反應(yīng)完全，則鋇離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)NH₄Al（SO₄）₂為1mol，則電離出硫酸根離子為2mol，需鋇根離子為2mol，氫氧化鋇提供2mol鋇離子的同時電離出4mol的氫氧根離子，先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁消耗3mol，再與銨根離子反應(yīng)消耗1mol，正確的離子方程式為NH₄⁺+2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故A正確；
B、潔廁靈的主要成份是鹽酸而“84”消毒液的主要成份為次氯酸鈉，兩發(fā)生歸中反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O，故B正確；
C、少量的Ba（OH）₂要符合組成之比，設(shè)少的為1mol，1mol的氫氧化鋇電離產(chǎn)生的1mol鋇離子和2mol的氫氧根離子，1mol鋇離子需要1mol硫酸根離子和2mol的氫氧根離子與

2

3

mol的鋁離子恰好完全反應(yīng)，離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故C正確；
D、鋇離子和氫氧根離子之比為氫氧化鋇的組成之比，說明氫氧化鋇少量，而鐵離子與銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)首先作用的是鐵離子，所以銨根離子未參加反應(yīng)，正確的離子方程式為2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度較大，注意從化學式、離子符號、離子反應(yīng)先后、離子的組成之比以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．