二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.在D點時v E<v逆
B.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0
C.若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB>KC
D.恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動
A
【解析】
試題分析:A、D點反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),如果要達到平衡狀態(tài),則應(yīng)保持溫度不變,進行到A點即達到平衡,在反應(yīng)過程中SO3的百分含量增加,這說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,A不正確;B、隨著溫度的升高,SO3的百分含量降低。這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)△H<0,B正確;C、C點溫度高于B點溫度,溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,所以B點平衡常數(shù)大于C點平衡常數(shù),C正確;D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,容器的容積增大,相當(dāng)于是將原平衡體系降低壓強,所以平衡向體積增大的逆反應(yīng)方向,即向左移動,D正確,答案選A。
考點:考查外界條件對平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)的影響以及圖像分析和判斷
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示,其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為:
SO2+V2O5SO3+V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應(yīng)的催化劑是 (寫化學(xué)式)
(2)550 ℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K= 。
(3)550 ℃時,將2.0mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系總壓強增大
C.再充入2 mol SO2和1 mol O2 D.再充入1 mol SO2和1 mol O2
(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3,有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如下圖所示)。
試填寫下列空格:
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__ _(填:“短”或“長”);平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______(填:“大”或“小”);達到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體,達到平衡時,A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2012學(xué)年廣東省揭陽一中高二下學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示,其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為:
SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應(yīng)的催化劑是 (寫化學(xué)式)
(2)550 ℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2在550 ℃時的平衡常數(shù)K= 。
(3)550 ℃時,將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系總壓強增大
C.再充入2 mol SO2和1 mol O2 D.再充入1 mol SO2和1 mol O2
(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3,有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如下圖所示)。
試填寫下列空格:
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__ _(填:“短”或“長”);平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______(填:“大”或“小”);達到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體,達到平衡時,A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示,其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為:
SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應(yīng)的催化劑是 (寫化學(xué)式)
(2) 550 ℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K= 。
(3)550 ℃時,將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng) 達平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系總壓強增大
C.再充入2 mol SO2和1 mol O2
D.再充入1 mol SO2和1 mol O2
(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3,有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如下圖所示)。
試填寫下列空格:
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________(填:“短或長”);平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______(填:“大或小”);達到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體,達到平衡時,A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2012學(xué)年廣東省高二下學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示,其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為:
SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應(yīng)的催化劑是 (寫化學(xué)式)
(2)550 ℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K= 。
(3)550 ℃時,將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系總壓強增大
C.再充入2 mol SO2和1 mol O2 D.再充入1 mol SO2和1 mol O2
(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3,有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如下圖所示)。
試填寫下列空格:
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__ _(填:“短”或“長”);平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______(填:“大”或“小”);達到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體,達到平衡時,A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示,其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為:
SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應(yīng)的催化劑是 (寫化學(xué)式)
(2)550 ℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與
體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K= 。
(3)550 ℃時,將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系總壓強增大
C.再充入2 mol SO2和1 mol O2 D.再充入1 mol SO2和1 mol O2
(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3,有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如下圖所示)。
試填寫下列空格:ks5u
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__ _(填:“短”
或“長”);平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______(填:
“大”或“小”);達到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的
原反應(yīng)氣體,達到平衡時,A容器的混合氣體中SO3的體積分
數(shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);B容器的
混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。
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