【題目】某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”,包裝說(shuō)明如下,請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷,下列分析不正確的是
A. 該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L-1
B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小
C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1
D. 參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
【答案】D
【解析】
A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為:c(NaClO)=mol/L≈4.0mol/L,故A正確;B.HClO易分解生成氯化氫和氧氣,則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小,故B正確;C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒,稀釋過(guò)程中鈉離子的物質(zhì)的量不變,則稀釋后的溶液中c(Na+)==0.04molL-1,故C正確;D.實(shí)驗(yàn)室不存在480mL容量瓶,應(yīng)用500mL容量瓶配制,則n(NaClO)=0.5L×4.0mol/L=2.0mol,m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是
A. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
B. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置:
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)元素①的元素符號(hào)是________。 元素②的單質(zhì)電子式是_______。元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。
(2)③和⑥形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型_______。
(3)HF沸點(diǎn)比⑥氫化物的沸點(diǎn)_____(高或低),原因是________。
(4)這六種元素中,位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號(hào))________。
(5)這六種元素的最高價(jià)氧化物中,屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號(hào))___________。
(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下:
已知:幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10. 4 |
回答下列問(wèn)題:
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________。
A.?dāng)嚢?B.適當(dāng)升高溫度 C.研磨礦石 D.加入足量的蒸餾水
(2)溶浸過(guò)程中主要產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子為Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前,加入適量的軟錳礦,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________,加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F-)為0.01mol·L-1,則濾液中殘留c(Ca2+)為________mol·L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。
(4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染,建議用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。
(5)下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響,僅據(jù)圖中信息,黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________%左右。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要的化工原料,工業(yè)上用N2和H2合成NH3,F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 946 |
A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠色環(huán)保,人人有責(zé)。下列行為或方法不符合環(huán)保要求的是( )
A.大力發(fā)展小型火力發(fā)電廠B.進(jìn)行垃圾分類并進(jìn)行無(wú)害化處理
C.使用無(wú)毒、可降解的食品包裝材料D.改進(jìn)生產(chǎn)工藝和設(shè)備,減少“三廢”排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2分)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量.則下列熱化學(xué)方程中正確的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=+257kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),在第5 s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如圖,表示NO2變化曲線的是____,用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。
a.及時(shí)分離出NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效的催化劑
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