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有機物A～G之間的轉化關系如圖所示，按要求回答下列問題：

（1）A的名稱為
 
；C分子在核磁共振氫譜中有
 
個吸收峰．D的結構簡式為
 
；F含有的官能團名稱是
 
．
（2）指出下列反應類型①
 
；④
 
；⑥
 
．
（3）反應⑤的化學方程式為
 
．
（4）反應⑥的化學方程式為
 
．
（5）F有多種同分異構體，其中滿足以下條件的同分異構體的結構簡式為
 
．（任寫一種）
①與FeC13溶液發(fā)生顯色反應
②苯環(huán)上的一鹵代物有兩種
③能發(fā)生銀鏡反應．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：A與溴發(fā)生加成反應生成B，由B的結構簡式可知A為CH3CH2C（CH3）=CH2，B發(fā)生水解反應生成C為，C發(fā)生氧化反應生成D，由D的分子式可知C中羥基氧化為羧基，故D為，比較D與E的分子式可知，D脫去1分子水生成E，應是D發(fā)生消去反應生成E，故E為或．在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應、酸化得到F，則F為，E與F發(fā)生酯化反應得到G，結合由G的分子式可知G為，據此解答．
解答： 解：A與溴發(fā)生加成反應生成B，由B的結構簡式可知A為CH3CH2C（CH3）=CH2，B發(fā)生水解反應生成C為，C發(fā)生氧化反應生成D，由D的分子式可知C中羥基氧化為羧基，故D為，比較D與E的分子式可知，D脫去1分子水生成E，應是D發(fā)生消去反應生成E，故E為或．在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應、酸化得到F，則F為，E與F發(fā)生酯化反應得到G，結合由G的分子式可知G為，
（1）A為CH3CH2C（CH3）=CH2，名稱為2-甲基-1-丁烯；C為，分子中含有6種化學環(huán)境不同的H原子，其核磁共振氫譜中有6個吸收峰．D的結構簡式為；F為，含有的官能團名稱是：羧基、羥基，
故答案為：2-甲基-1-丁烯；6；；羧基、羥基；

（2）反應①屬于加成反應，反應④屬于消去反應，反應⑥屬于酯化反應（或取代反應），
故答案為：加成反應；消去反應；酯化反應（或取代反應）；
（3）反應⑤的化學方程式為：，
故答案為：；．
（4）反應⑥的化學方程式為：或，
故答案為：或；
（5）F（）有多種同分異構體，其中滿足以下條件的同分異構體：①與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；③能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基或甲酸形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物有兩種，兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構體為：等，故答案為：等．
點評：本題考查有機物的推斷，根據B的結構與反應條件進行推斷，注意結合有機物分子式判斷發(fā)生的反應，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大．A、B、C三種元素電子層數之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍；A與D可以形成原子個數比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物（常溫）；E單質用于自來水的消毒殺菌．請回答：
（1）寫出D在元素周期表中的位置
 
，E的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，其立體構型是
 
．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的無機鹽甲，既能與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，其化學式為
 
．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入由等物質的量的FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程的總的離子方程式：
 
．
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質是（　　）
A、具有相同的微粒直徑
B、都呈紅褐色
C、都能透過半透膜
D、都存在布朗運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于離子反應的是（　�。�
A、鋅片放入稀H2SO4中
B、H2和O2反應生成水
C、KMnO4加熱分解制O2
D、用H2還原灼熱的CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1
該反應在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”．
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=
 
．
K（200℃）
 
K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒溫恒容條件下，以下能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O）
b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總物質的量不再改變
d．混合氣體的密度不再改變
（3）某溫度下，在一個容積為10L的密閉容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反應經20min后達到平衡，測得該反應實際放出的熱量為32.8kJ，迅速導出熱量，保持環(huán)境溫度不變，該時間范圍內反應的平均速率ν （CO ）=
 
；平衡常數K的數值為
 
．
（4）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分數）．現采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去．已知不同溫度及反應物投料比（
n(H2O)
n(CO)
）QUOTE下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分數如下表所示：
 
 		=1=3=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①從表中數據可以得到控制不同條件時CO的轉化率的變化規(guī)律．能使CO的轉化率升高，可改變的條件是
 
、
 
．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實際生產過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是
 
．
③溫度為300℃、
n(H2O)
n(CO)
=1時，變換后的平衡混合氣體中CO2的體積分數是
 
（結果保留3位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去
B、可以用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素
C、在蔗糖中加入濃硫酸出現黑色物質，說明濃硫酸具有脫水性
D、做紅燒魚時，常加一些食醋和酒會更香，是因為生成少量的酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A、達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 mol?L-1，則c（CO2）=0.0263 mol?L-1
B、若要提高CO的轉化率，則應該加入適當的過量FeO
C、升高溫度混合氣體的平均相對分子質量不變
D、若生成56gFe，則吸收的熱量小于a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

一瓶無色溶液A，含有NaCl、NaOH、Na2CO3中的兩種；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的兩種．化學小組的同學們?yōu)榱颂骄緼和B的成分，設計了如圖所示的實驗方案．請根據圖示過程回答下列問題：

（1）無色溶液A中一定含有
 
，白色粉末B一定含有
 
．寫出濾液1與溶液A之間發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）固體C難溶于水，是一種常見的補鈣產品，則固體C與鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）化學小組的同學們經分析發(fā)現：假設溶液A滴加適量，若濾液2中只有一種溶質，則原無色溶液A中含有的另外一種溶質是
 
；若濾液2中含有兩種溶質，則原無色溶液A中含有的另外一種溶質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的NaHSO4溶液中，水的離程度相同
B、在含Al3+的KNO3溶液中，可通過加熱法除去Al3+，證明鹽的水解是吸熱反應
C、已知HF的酸性比HCN的酸性強，則等體積等濃度NaF和NaCN兩溶液中陽離子的物質的量之和相等
D、等物質的量濃度的①NH4Cl ②NH4HSO4 ③Na2S ④NaNO3 ⑤（NH4）2SO4，其pH由大到小的排列為③＞④＞⑤＞①＞②

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