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【題目】有機物CH3-CH=CH-Cl能發(fā)生的反應有( )

①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色

⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應

A．以上反應均可發(fā)生 B．只有⑥不能發(fā)生

C．只有⑦不能發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生

【答案】B

【解析】

試題分析：有機物CH3-CH=CH-Cl中含有碳碳雙鍵、Cl原子，可以發(fā)生加成反應、使溴水褪色、取代反應、消去反應、使酸性KMnO4溶液褪色、聚合反應，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是

A．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出

D．蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于( )

A. 第ⅤB族B. 第ⅡB族C. 第Ⅷ族D. 第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A. 若XY3分子中X原子處于正三角形的中心，則XY3分子為非極性分子

B. C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C. 同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物

D. 由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：2 時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的質量比為（　�。�
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行化學方法處理，可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－572 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1

寫出甲烷將NO2還原為N2并生成氣態(tài)水時的熱化學方程式________。

（2）工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料，反應為：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入容器為2 L的密閉容器中，恒溫下，H2的物質的量隨時間變化如圖1實線所示（圖中字母后的數字表示對應坐標）。

①該反應在0 min～8 min內CO2的平均反應速率為________。

②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2物質的量變化如圖1虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________。

（3）反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示。下列說法正確的是________（填字母）

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應速率：ν(a)＞ν(c)、 ν(b)＞ν(d)

C．平衡常數：K(a)＞K(c)、 K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

（4）常溫下，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，控制條件可實現如下沉淀轉換：BaSO4(s)＋CO32-(aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)該反應平衡常數K的表達式為：K＝________，欲用1 L Na2CO3溶液將0.01 mol BaSO4全部轉化為BaCO3，則Na2CO3溶液的最初濃度應不低于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.1mol西瓜
B.摩爾是7個基本物理量之一
C.常溫常壓下，22.4L氧氣的物質的量為1mol
D.Na的摩爾質量為23gmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物的俗稱與化學式不一致的是（ ）
A.綠礬一FeSO47H2O
B.芒硝一Na2SO410H2O
C.明礬一Al（SO4）312H2O
D.膽礬一CuSO45H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣，H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為

A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

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