17．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．
2-甲基-3-丁烯		B．
乙   基苯		C．
2-乙基     丙烷		D．
1-甲基乙醇

分析 A、烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)；
B、此有機(jī)物是乙基取代了苯環(huán)上的一個(gè)H原子；
C、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)；
D、醇命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)．

解答 解：A、烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為3-甲基-1-丁烯，故A錯(cuò)誤；
B、此有機(jī)物是乙基取代了苯環(huán)上的一個(gè)H原子，故名稱為乙基苯，簡(jiǎn)稱乙苯，故B正確；
C、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為2-甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；
D、醇命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故名稱為2-丙醇，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，應(yīng)注意的是含官能團(tuán)的物質(zhì)在命名時(shí)，在選主鏈和編號(hào)位時(shí)考慮的對(duì)象為官能團(tuán)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．過(guò)氧化銀（Ag2O2）為活性物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于抗菌消毒和化學(xué)能源等領(lǐng)域．
（1）過(guò)氧化銀可用于抗菌消毒的可能原因是具有強(qiáng)氧化性或Ag為重金屬元素，有消毒殺菌功能．
（2）將KOH固體加入適量AgNO3溶液中，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將含27.0gK2S2O8的溶液緩慢加到上述化合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO3+4KOH+K2S2O8$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O，若K2S2O8溶液完全反應(yīng)，則理論上生成Ag2O2的質(zhì)量為26.57g．
（3）①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高純度的納米級(jí)Ag2O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O．
     ②用上述方法制得的Ag2O2會(huì)含有少量的Ag2O．可用熱重分析法測(cè)得Ag2O2的純度．其步驟如下：取27.12g樣品在N2氣氛下加熱，測(cè)得不同溫度下對(duì)應(yīng)剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系曲線（即失重曲線）如圖所示．
CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.45%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2　
②氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水　
③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅　
④鈉和硫反應(yīng)生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物．
A．①④B．①③C．②④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某興趣小組用濃鹽酸與MnO2加熱反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．
裝置如圖：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（2）檢驗(yàn)裝置氣密性的操用是關(guān)閉分液漏斗活塞、微熱燒瓶底部，若看到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出；停止加熱并冷卻至室溫，導(dǎo)管內(nèi)形成一小段水柱，則證明裝置氣密性
良好．
（3）為收集到干燥、純凈的氯氣，在通入集氣瓶B之前還應(yīng)通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）請(qǐng)將圖B中的集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)氣管補(bǔ)畫(huà)完整．
（5）燒杯C用于吸收余氯，最好選下列試劑的A（填序號(hào)）：
A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸D．飽和食鹽水
（6）若把濃鹽酸緩慢滴在KMnO4固體上，不加熱就可以產(chǎn)生氯氣（太快易發(fā)生爆炸）．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．
（1）碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）           
（2）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是④；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（3）25℃時(shí)，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸中水電離出的c（H+）與氯化銨溶液中水電離出的c（H+）之比是10-6：1
（4）25℃時(shí)，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是b
a．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b.0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動(dòng)
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH＜7
e．室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶），試管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固；
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫(xiě)檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．限選試劑：3mol•L-1 H2SO4、6mol•L-1 NaOH、0.5mol•L-1 BaCl2、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入0.5mol．L-1BaCl2．產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置Ⅳ的試管中加入0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）．
（3）也有同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)檢驗(yàn)試管中殘留固體證明分解產(chǎn)物．方案如下：
取適量殘留固體于試管中，加入足量稀硫酸，將所得溶液分為兩份．向第一份溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若變紅，證明分解產(chǎn)物中有氧化鐵；向第二份溶液滴加酸性高錳鉀溶液，若褪色證明分解產(chǎn)物中有氧化亞鐵．
①寫(xiě)出第一份溶液中反應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
②有同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀溶液褪色不能說(shuō)明分解產(chǎn)物有氧化亞鐵，理由是如果FeSO4未完全分解，溶液里也存在Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中．
（1）工業(yè)上可以通過(guò)鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物（Fe3I8），若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比21：27，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
②操作A包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)，同時(shí)減少KI的溶解損失．
（2）KIO3可以通過(guò)H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)．
①配平第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O
②烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是在較高溫度下K1O3易分解．
③若制得1.284kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水1.7kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+的電子排布圖
B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22p53s2
D．基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式：3s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH${\;}_{4}^{+}$=Mg2++2NH3•H2O
B．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO${\;}_{4}^{2-}$+H2O?PO${\;}_{4}^{3-}$+H3O+
C．電解AlCl3溶液：2Al${\;}_{3}^{+}$+6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑
D．銅片接電正極，碳棒接電負(fù)極，電解硫酸溶液：Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++H2↑

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