16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

分析 A．標(biāo)況下水是液體；
B.1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子；
C．溶液體積未知；
D．氣體摩爾體積22.4L/mol使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況；

解答 解：A．標(biāo)況下水是液體，22.4 L H2O物質(zhì)的量大于1mol，故A錯誤；
B.1.06 g Na2CO3物質(zhì)的量為$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，含有鈉離子個數(shù)為0.01mol×2×NA=0.02NA，故B錯誤；
C．溶液體積未知，無法計算溶液中氯離子數(shù)目，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CO2分子物質(zhì)的量為1mol，占有的體積為22.4 L，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，明確物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．新制氯水中加入少量固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+cOH-）
B．pH=9的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）+c（（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將9.58g Na2CO3•10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c（Na+）=1mol/L．再取同質(zhì)量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質(zhì)量不變時，所得固體的質(zhì)量為（　�。�
A．5.85gB．7.78gC．6.72gD．6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點(diǎn)．請回答下列有關(guān)氯化鐵的問題：
（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學(xué)用語解釋為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，配制FeCl3溶液時需要加入少量的鹽酸，在加入該試劑后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），水電離出的c（H+）減小，溫度不變時溶液中Kw不變．
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀．濾出沉淀，洗凈后置于試管中，加入KI溶液充分振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色，其原因是氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碘化銀，此反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+I-=Cl-+AgI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示，錐形瓶內(nèi)裝有干燥的氣體A，膠頭滴管內(nèi)盛有液體B，若擠壓膠頭滴管，使液體B滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球C鼓起．則對于氣體A和液體B最可能的是（　　）
A．A是Cl2，B是飽和NaCl溶液B．A是NH3，B是酚酞溶液
C．A是H2，B是水D．A是CO2，B是NaHCO3飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-中，n值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列關(guān)于鈉的敘述中不正確的是（　�。�
A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B．鈉有很強(qiáng)的氧化性
C．鈉燃燒時生成氧化鈉D．鈉原子的最外層只有一個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，氧化產(chǎn)物是N2；
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實(shí)驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是a（填字母），原因是氯化氫易溶于飽和食鹽水，而氯氣難溶于飽和食鹽水；
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗中的作用是去除Cl2，原理是銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅；
（4）干燥管中裝有物質(zhì)是堿石灰，作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測定準(zhǔn)確度；
（5）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若實(shí)驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗中測得
CN-被處理的百分率等于82%，請說明該測得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低偏低；
（6）請?zhí)岢鰞蓚�能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度
建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca（OH）2反應(yīng)，建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
下列說法正確的是（　　）
A．Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
B．用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．增加 Zn（g）的量，△H2變大
D．Zn-Cu-CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，Cu片質(zhì)量增加，Zn片質(zhì)量不變

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