（6分)將3.2 g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。
（1）其中被還原的硫酸的物質(zhì)的量為                   。
（2）把反應(yīng)后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97 g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為                 。
（3）若濃硫酸中含溶質(zhì)為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n (H2SO4)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。
（6分）（1）0.05mol           (2) 1.8mol/L           (3) ＜

答案：（1）0.05mol           (2) 1.8mol/L           (3) ＜
解析：3.2 g Cu為0.05mol
由方程式Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知：
（1）      其中被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，與被還原的銅相同。
（2）      稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為20.97 g÷233g/mol÷0.050L=1.8mol/L
（3）      隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，不再與銅反應(yīng)，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n (H2SO4)<0.5 b mol
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，由下列實驗事實得出結(jié)論錯誤的是
A．SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性
B．不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用大量的水沖洗
C．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化
D．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
（1）生成的黑色物質(zhì)是         （填化學(xué)式）。
（2）刺激性氣味的氣體主要成分是           （填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為                                                             。
（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有                  （填序號）。
①酸性       ②吸水性      ③脫水性      ④強(qiáng)氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬( FeSO4·7H2O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為:

(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是                            。
(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到          時，停止加熱
(3)過濾是用下圖所示裝置進(jìn)行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是                 。

(4)用無水乙醇洗滌的目的是                    。
(5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本實驗的指示劑是       。(填字母)
酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是（  ）
①CuS      ②FeS    ③Al2S3  ④Fe2S3 ⑤Cu2S  ⑥FeCl2 ⑦CS2    ⑧H2S
A．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分)32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式如右： Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
問：(1)得到SO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是多少？
(2)把所得的CuSO4  配制成250mL CuSO4 溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為                 。
（2）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)，As2S3+10H++ 10NO3—="2H3AsO4+" 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在     （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量            （選填編號）。
a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
每生成1mol P4時，就有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（2）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6＋I(xiàn)2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I(xiàn)2＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：  

該實驗的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_______________________.
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會變稀這是因為濃硫酸具有         性；濃硝酸敞口放置在空氣中濃度會變稀是因為濃硝酸具有       性；金屬鎂與稀硝酸反應(yīng)主要不生成氫氣，是因為稀硝酸具有
        性；在濃硫酸存在下，濃硝酸與苯反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)類型屬于       反應(yīng)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案