【題目】大氣污染物氟利昂—12的分子式是CF2Cl2，它是一種鹵代烴，關(guān)于氟利昂—12的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.它有兩種同分異構(gòu)體

B.化學(xué)性質(zhì)雖穩(wěn)定，但在紫外線照射下，可發(fā)生分解，產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗 O3的反應(yīng)

C.大多數(shù)無(wú)色

D.它可看作甲烷分子的氫原子被氟、氯原子取代后的產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

A. 由CH4正四面體結(jié)構(gòu)可知，CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤。

B. 化學(xué)性質(zhì)雖穩(wěn)定，但在紫外線照射下，可發(fā)生分解，產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗 O3的反應(yīng),引起臭氧空洞,故B正確;

C. 大多數(shù)無(wú)色,故C正確;

D. 它可看作甲烷分子的氫原子被氟、氯原子取代后的產(chǎn)物，屬于取代反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點(diǎn)，溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點(diǎn)溶液pH=7說(shuō)明c(NH4+)=c(R－)

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系壓強(qiáng)保持不變B. 混合氣體顏色保持不變

C. 混合氣體的密度保持不變D. 每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2 H2SO42PbSO4+2H2O，請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是____________________;電解液中H2SO4的濃度將變_______（填“大”或者“小”）;當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_________________g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按如下圖1連接，充電一段時(shí)間后，則在A電極上生成__________、B電極上生成__________,這種充電連接方式是否正確？_______（填“是”或者“否”）

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)利用電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置如上圖2所示。若通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制漂白液，則b為電源的_____極，該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為_____________________

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用_____________材料作電極。

II.已知一種鋅鐵電池的反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。

（1）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L 的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間 /min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開(kāi)始到25 min 時(shí)，以N2 表示的平均反應(yīng)速率=__________。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 下圖Ⅰ是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖(未使用催化劑)；圖Ⅱ是合成氨反應(yīng)在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖。

下列說(shuō)法正確的是________________。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好

D.圖Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且TA>TB；

E.在曲線A條件下，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1

（3）一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器的壓強(qiáng)為起始時(shí)的7/9倍，在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達(dá)式表示），且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是_______

（二） 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（填字母）。

a．NH3和NO濃度相等 b．NO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度

（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(NO)＝0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率。平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由B生成C的反應(yīng)類型是________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，D中的官能團(tuán)為______。

(3)B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是__，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）裝置B中盛放液體是__，氣體通過(guò)裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。

（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）燒杯E中盛放的液體是__，反應(yīng)的離子方程式是__。

（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

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同步練習(xí)冊(cè)答案