Question

14．已知NaHSO₄在水中電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 該溫度高于25℃
• B． c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• C． 水電離出來的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1
• D． 該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性

Answer 1

分析 A．純水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度；
D．純水的pH=6，說明Kw=1×10^-12，加入氫氧化鈉溶液的物質的量應與氫離子的相等．

解答 解：A．純水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14，水的電離時吸熱過程，說明溫度高于25℃，故A正確；
B．溶液呈電中性，則c（Na⁺）+（H⁺）=c（OH^-）+2 c（SO₄^2-），根據(jù)硫酸氫鈉的化學式知c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故B正確；
C．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.01}$=10^-10 mol/L，故C正確；
D．Kw=1×10^-12，應加入等體積濃度為0.01mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，故應加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關，明確影響水電離的因素即可解答，難度不大．