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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A. 25℃時，pH=1的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個數為10-13NA

B. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6NA

C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-

D. 100gCaCO3與KHCO3的混合物中含有的陰離子的數目為NA

【答案】D

【解析】

A、水的電離方程式為：H2OH++OH-，25℃時kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，pH=1的鹽酸，c（H+）=0.1mol/L，由水電離生成的c（H+）=c（OH-）=mol/L=10-13mol/L，但由于溶液體積未知，故不能計算由水電離出的H+個數，故A錯誤；

B、根據化學方程式中元素化合價變化和氧化還原反應規(guī)律同元素不同價態(tài)發(fā)生氧化還原反應，元素化合價只能靠近不能交叉，在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為5NA，故B錯誤；
C、1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含有0.1mol溶質碳酸氫鈉，由于碳酸氫根離子部分水解，則HCO3-離子數小于0.1NA，故C錯誤；
D、100 g CaCO3與KHCO3的混合物的物質的量為1mol，含有1mol陰離子，含有的陰離子的數目為NA，故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液。

（1）鋅為______極，該電極上發(fā)生的是_____________反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________________________________。

（2）銀為____極,電極上發(fā)生的是_______反應（“氧化”或“還原”）,電極反應式是__________________，銀片上觀察到的現象是__________________________。

（3）該原電池的總反應式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）某溫度下，氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應，生成氣體Z。經測定各物質的物質的量隨時間變化如下圖所示，經10s達到化學平衡狀態(tài)，請回答下列問題。

（1）寫出該反應的化學反應方程式____________________________________。

（2）該溫度下此反應的平衡常數______________________。

（Ⅱ）．已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0請回答下列問題：

（3）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為___________；

（4）若反應溫度升高，M的轉化率_______（填“增大”“減小”或“不變”） ；

（5）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=_________；

（6）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b mol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化

B.可用鐵罐來進行儲存、運輸冷的濃硫酸

C.SO3具有氧化性，SO2只有還原性

D.SO2、Cl2的漂白原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程能得到常用的單質、聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)、鐵紅(Fe2O3)和綠礬(FeSO4·7H2O)。

(1)①中過量的還原劑應是____________________。

(2) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

(3)②中加入H2O2，并調節(jié)pH值得到溶液c，在⑥中，將溶液c控制到70-80℃的目的是________。

(4)在③中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_________________________。

(5)在④中的氧化劑X是________________________。

(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，寫出離子反應方程式 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A.氨遇硫酸冒白煙

B.氨在一定條件下能與氧氣反應生成一氧化氮和水

C.氨是一種極易溶于水，且易液化的氣體

D.氨能使酚酞試液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質量分數，某同學取質量為ag的試樣進行下列實驗，所得氣體數據在標準狀況下測得，所涉及的過程如下：

注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀PH

2.5

7.0

4.7

完全沉淀PH

3.7

9.0

6.7

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D. 若沉淀E經洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質量分數=(a-0.56)/a×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學知識，回答下列問題：

Ⅰ．已知反應：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1

②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol－1

(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)若800℃時，反應①的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時該可逆反應的狀態(tài)是_______(填序號)

a．達到平衡 b．向正反應方向移動 c．向逆反應方向移動

Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上用CO與H2來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列問題：

(1)一定條件下，將CO與H2以物質的量之比1：1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應，平衡時，下列說法正確的是_______。

A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)

C．CO與H2轉化率相等 D．CO與H2的物質的量之比不再改變

(2)圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。溫度T1和T2大小關系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，對應溫度的平衡常數大小關系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖2裝置制取Cu2O，寫出銅電極的電極反應式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號，下同)，屬于電解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____極，電極反應式為________；Cu是______極，電極反應式為______________，A中總反應的方程式為________________________。

（3）B池中總反應的方程式為________________。

（4）C池中Zn是____極，電極反應式為_____；Cu是______極，電極反應式為____________。

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