【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A. 25℃時,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離出的H+個數(shù)為10-13NA

B. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-

D. 100gCaCO3與KHCO3的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】

A、水的電離方程式為:H2OH++OH-,25℃時kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14,pH=1的鹽酸,c(H+)=0.1mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=mol/L=10-13mol/L,但由于溶液體積未知,故不能計算由水電離出的H+個數(shù),故A錯誤;

B、根據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價變化和氧化還原反應(yīng)規(guī)律同元素不同價態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素化合價只能靠近不能交叉,在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAB錯誤;
C、1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1mol溶質(zhì)碳酸氫鈉,由于碳酸氫根離子部分水解,則HCO3-離子數(shù)小于0.1NAC錯誤;
D、100 g CaCO3KHCO3的混合物的物質(zhì)的量為1mol,含有1mol陰離子,含有的陰離子的數(shù)目為NA,故D正確

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。

(1)鋅為______極,該電極上發(fā)生的是_____________反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為__________________________________。

(2)銀為____極,電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式是__________________,銀片上觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

(3)該原電池的總反應(yīng)式是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)某溫度下,氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應(yīng),生成氣體Z。經(jīng)測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示,經(jīng)10s達到化學(xué)平衡狀態(tài),請回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________

(2)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)______________________。

(Ⅱ).已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0請回答下列問題:

(3)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為___________

(4)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”) ;

(5)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=_________;

(6)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=b mol·L-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.常溫下,濃硫酸不與銅反應(yīng),是因為銅被鈍化

B.可用鐵罐來進行儲存、運輸冷的濃硫酸

C.SO3具有氧化性,SO2只有還原性

D.SO2、Cl2的漂白原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某研究性學(xué)習小組設(shè)計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程能得到常用的單質(zhì)、聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)、鐵紅(Fe2O3)和綠礬(FeSO4·7H2O)。

(1)①中過量的還原劑應(yīng)是____________________

(2) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)②中加入H2O2,并調(diào)節(jié)pH值得到溶液c,在中,將溶液c控制到70-80℃的目的是________

(4)中,蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外,還有_________________________。

(5)中的氧化劑X________________________

(6)中,向溶液b加入了NH4HCO3溶液,得到FeCO3沉淀,寫出離子反應(yīng)方程式 ______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是

A.氨遇硫酸冒白煙

B.氨在一定條件下能與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水

C.氨是一種極易溶于水,且易液化的氣體

D.氨能使酚酞試液變紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定試樣Fe2O3、CuFe混合物中銅的質(zhì)量分數(shù),某同學(xué)取質(zhì)量為ag的試樣進行下列實驗,所得氣體數(shù)據(jù)在標準狀況下測得,所涉及的過程如下:

注:已知:Fe3+、Fe2+Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物,開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀PH

2.5

7.0

4.7

完全沉淀PH

3.7

9.0

6.7

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+ Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應(yīng):2Fe2H2O22H2Fe32H2O

D. 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg,則試樣中Cu的質(zhì)量分數(shù)=(a-0.56)/a×100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學(xué)知識,回答下列問題:

Ⅰ.已知反應(yīng):①CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol1

C(s)+H2O (g) CO(g)+ H2(g)  ΔH=+131 kJ·mol1

(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH________kJ·mol1。

(2)800℃時,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0,某時刻測得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=4.0 mol·L1; c(H2O)=5.0 mol·L1;c (CO)=1.5 mol·L1;c(H2)=2.0 mol·L1,則此時該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_______(填序號)

a.達到平衡 b.向正反應(yīng)方向移動 c.向逆反應(yīng)方向移動

Ⅱ.甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上用COH2來合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),回答下列問題:

(1)一定條件下,將COH2以物質(zhì)的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),平衡時,下列說法正確的是_______。

A.v(H2)=v(CH3OH) B.2v(CO)=v(H2)

C.COH2轉(zhuǎn)化率相等 D.COH2的物質(zhì)的量之比不再改變

(2)圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。溫度T1T2大小關(guān)系是T1____T2(“>”、“<”“=”),對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2(“>”、“<”“=”)。

(3)用甲醇燃料電池作為直流電源,設(shè)計如圖2裝置制取Cu2O,寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,AB兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

1A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號,下同),屬于電解池的是_____________

2A池中Zn_____極,電極反應(yīng)式為________;Cu______極,電極反應(yīng)式為______________,A中總反應(yīng)的方程式為________________________

3B池中總反應(yīng)的方程式為________________。

4C池中Zn____極,電極反應(yīng)式為_____Cu______極,電極反應(yīng)式為____________

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