10．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體
積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（　�。� 
組別c（HCl）/（mol•L-1）溫度/（℃）狀態(tài)
12.030塊狀
22.530塊狀
32.020塊狀
42.530粉末狀
A．4、3、2、1B．4、2、1、3C．3、4、2、1D．4、1、2、3

分析 由圖象可知，t越小用的時間越少，則反應速率為a＞b＞c＞d，結(jié)合溫度、接觸面積、濃度對反應速率的影響來解答．

解答 解：由圖象可知，t越小用的時間越少，則反應速率為a＞b＞c＞d，
由表中數(shù)據(jù)可知，1、2、4中的溫度高于3，則1、2、4中反應速率大于3，
1、2、4中4的接觸面積大，則反應速率4快，
1、2中2的濃度大，則反應速率2＞1，
所以反應速率為4＞2＞1＞3，
故選B．

點評 本題考查反應速率的影響因素，把握圖象和表格數(shù)據(jù)的分析是解答的關(guān)鍵，注重學生知識遷移應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3（填寫微粒符號）．
（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．
（3）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（　　）
XY
ZWQ
A．X、W分別與鈉形成的化合物摩爾質(zhì)量相同，且每種化合物中陰陽離子數(shù)比為1：2
B．含X和Z元素的常見化合物為離子化合物
C．氧化物對應的水化物酸性：W＜Q
D．原子半徑大小關(guān)系：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溫度下完全分解下列化合物40g，產(chǎn)生O236g，此化合物是（　　）
A．1H216OB．1H218OC．2H216OD．2H218O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于乙二醇和丙三醇的說法中，不正確的是（　�。�
A．乙二醇的水溶液凝固點很低，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑
B．丙三醇的沸點比乙二醇的沸點高，可用于配制化妝品
C．這兩種多元醇都易溶于水，但難溶于有機溶劑
D．丙三醇可以制造炸藥，乙二醇是制滌綸的主要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2；B點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2、Al（OH）3．
（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是1.90g，AlCl3的質(zhì)量是2.67g，NaOH的質(zhì)量是5.20g．
（3）Q點HCl溶液加入量是130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖；
試回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是46．
（2）有機物A的實驗式是C2H6O．
（3）能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式能（填“能”或“不能”）；若能，則A的分子式是C2H6O，若不能，請說明原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4該過程中若有1.5mol FeS2參加反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移16mol電子．
（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（離子方程式解釋），用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽極電極反應式為：Cl--2e-=Cl2↑．
（3）K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是：+6價的鐵具有強氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體凈水．目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是B
A．亞硫酸鈉B．KOHC．醋酸D．Fe（NO3）3
（4）K2FeO4與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；充電時電解液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”之一）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳碳雙鍵的性質(zhì)較為活潑，在一定條件下會發(fā)生特殊的反應，例如：．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化流程，回答問題：

（1）反應條件：②NaOH醇溶液，加熱，③加熱．
（2）反應類型：①加成，⑤加成．
（3）結(jié)構(gòu)簡式：X．
（4）寫出實驗室由B的芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線：
（合成路線常用的表示方式為：）$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$$\stackrel{[O]}{→}$$→_{催化劑}^{H_{2}}$$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}△}{→}$．

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