【題目】一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為納米級的金屬鐵,其反應:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH,在容積固定且均為1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量納米級的金屬鐵,然后分別充入1molCO2molH2,三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3(依次升高)且恒定不變,測得反應均進行到t minCO的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是(

A.該反應的ΔH>0

B.容器Ⅲ中CO的體積分數(shù)可能為35%

C.容器中固體的質(zhì)量不再改變,不能說明反應已達平衡狀態(tài)

D.反應進行到tmin時,三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

【答案】A

【解析】

在容積均為1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量納米級的金屬鐵,然后分別充入1molCO2molH2,發(fā)生反應Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ,根據(jù)圖中Ⅰ、Ⅱ、ⅢCO的體積分數(shù)由小到大依次為:ⅡⅢ,中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成中的狀態(tài),CO百分含量減小,說明反應逆向進行,說明未達平衡狀態(tài),中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成中的狀態(tài),CO百分含量增大,說明反應正向進行,說明可能達平衡狀態(tài),一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ,且該反應正反應為吸熱反應,即,以此解答。

A.該反應的,故 A正確;

B.假如容器Ⅲ中CO的體積分數(shù)為,根據(jù)

,,故B錯誤;

C.反應物和生成物都有固體,當容器中固體的質(zhì)量不再改變,能說明反應已達平衡狀態(tài),故C錯誤;

D.根據(jù)以上分析,反應進行到時,三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是Ⅲ ,故D錯誤。

故選:A。

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【題目】某同學用如圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯;卮鹨韵聠栴}:

1)在大試管中先加入3mL__,然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL___2mL乙酸,混合均勻,然后加入幾粒碎瓷片。按上圖連好裝置,用酒精燈對大試管小心均勻加熱,當觀察到明顯現(xiàn)象時停止實驗。

2)加入濃硫酸的目的是:____,_____。

3)加熱前,大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是___。

4)乙酸乙酯的密度比水____(”),有___氣味。

5)與書中采用的實驗裝置的不同之處是:這位同學采用了球形干燥管代替了長導管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中,在此處球形干燥管的作用有:①____,②___

6)飽和碳酸鈉溶液的作用是____、____、____

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8種元素中,原子半徑最小的是____,原子半徑最大的是____,組成物質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____。

⑵由⑤組成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象,所組成的同素異形體有:_________

⑶⑥、⑦兩種元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性由強到弱的的是__________。

⑷元素⑧的氫化物的化學式為__________。該氫化物的主要用途:用作試劑、航空燃料。寫出該氫化物在空氣中燃燒的化學方程式為____________

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【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣3.36L,氯氣全部被還原,測得溶液c(Br)=c(Cl),原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L-1)

A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.溶液與等體積、等濃度的的溶液混合后,溶液中的數(shù)目為1/3NA

B.46g乙醇分子中含有的碳氫鍵數(shù)目為0.5NA

C.21g DTO中含有的中子數(shù)為NA

D.常溫常壓下,05mol鐵片和足量濃硫酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:①2C(s)O2(g)2CO(g) ΔH221kJ·mol1,②H(aq)OH(aq)H2O(l) ΔH57.3kJ·mol1,下列結(jié)論錯誤的是

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol1

B.①的反應熱為221kJ·mol1

C.稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1mol H2O,放出57.3kJ的熱量

D.H2SO4和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ·mol1

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(2)25 101 kPa,1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為____kJ·mol-1,該反應的熱化學方程式為__________________。

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【題目】下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是

A. 乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同

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D.用電子式表示YZ的形成過程為:

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