【題目】已知的3d軌道上有5個電子，試回答：

(1)M元素原子的核外電子排布式為________

(2)M元素原子的最外層電子數(shù)為______，價層電子數(shù)為______

(3)M元素在元素周期表中的位置為______

【答案】 2 7 第四周期第ⅦB族

【解析】

根據(jù)鮑林的軌道近似能級圖，3d軌道在第四能級組出現(xiàn)，M必定為第四周期元素；因3d未充滿，4p軌道肯定無電子。該元素失電子時，應先失4s電子再失3d電子，故M元素的原子核外4s軌道上有2個電子，3d軌道上有5個電子。依此可解各小題。

（1）根據(jù)分析，M元素的原子核外4s軌道上有2個電子，3d軌道上有5個電子，故M的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。答案為：1s22s22p63s23p63d54s2；

（2）M原子最外層電子排布為4s2，有2個電子，其價電子為4s和3d電子，故M原子共有7個價電子。答案為：2；7；

（3）元素所在周期數(shù)等于原子最高電子占有能層序數(shù)，M元素原子最高電子占有能層序數(shù)為4，故M元素屬第四周期。副族的族序數(shù)與價電子數(shù)相同，M元素的價電子數(shù)為7，故M為ⅦB族。答案為：第四周期第ⅦB族。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說法錯誤的是

A.H2H+H的過程需要吸熱

B.若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJ

C.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ

D.2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。所發(fā)生的轉(zhuǎn)化過程為。

反應物和產(chǎn)物的相關物理性質(zhì)如表所示。

性質(zhì)

沸點

密度

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將放入燒杯中，加水溶解，再緩慢加入濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至中。在中加入正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加中溶液。滴加過程中保持反應溫度為，在中收集以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，將有機層干燥后蒸餾，收集餾分，產(chǎn)量為。

回答下列問題：

(1)實驗中，能否將溶液加入濃硫酸中，說明理由：________________。

(2)加入沸石的作用是______________，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應采取的正確措施是_____________。

(3)上述裝置圖中，儀器的名稱是______，D儀器的名稱是______。

(4)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時，水在______（填“上”或“下”）層。

(5)反應溫度應保持在，其原因是______________________________。

(6)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(n代表能層序數(shù))( )

A.L電子層不包含d能級

B.s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一個圓，而p電子是走“∞”形

C.當時，該能層不一定有四個原子軌道

D.當時，該能層有3s、3p、3d、3f四個原子軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑，實驗室可用“溢流法”連續(xù)制備。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置如圖所示：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol－1

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Sn

SnCl4

CuCl2

熔點/℃

232

-33

620

沸點/℃

2260

114

993

制備過程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側(cè)口高度時，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶。回答下列問題：

（1）Sn在周期表中的位置為_______________

（2）a管的作用是_______________，A中反應的離子方程式是______________。

（3）裝置D的作用是________________，裝置E中冷卻水的作用是___________。

（4）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是___________________。

（5）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是________。實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____(填序號)。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.蒸餾 d.過濾

（6）尾氣處理時，可選用的裝置是________（填序號）。

（7）SnCl4在空氣中與水蒸氣反應除生成白色SnO2·xH2O固體，還可以看到大量白霧，化學方程式為___________________________________。

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【題目】反應2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

C.b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用氨氣與空氣混合，通過“氨的催化氧化”等反應工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品。

1.將NH3與O2在一定條件下充分反應后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________________，若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為_______（保留兩位小數(shù)）。

2.某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標準狀況）為________m3（保留兩位小數(shù)）。

3.一定量的濃硝酸與銅反應生成NO、NO2、N2O4混合氣體。測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍。再將氣體通過足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2/3（相同條件下測定）。計算混合氣體中NO2的體積分數(shù)_____________。

4.合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應而得。反應原理如下：

CH4＋2H2O→CO2＋4H22CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2

將反應后的混合氣中CO2、H2O (g)通過吸收和干燥除去后，只含N2和H2。為使進入合成氨反應塔兩者體積比為1∶3。計算起始氣體中CH4和空氣的比例。（已知空氣中O2和N2的體積比為1∶4）。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應速率：v(b)>v(d) v(a)>v(c)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(b)>M(d) M(a)<M(c)

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