A. | △H=一124.2kJ•mol-1 | B. | △H=+124.2kJ•mol-1 | ||
C. | △H=+248.4kJ•mol-1 | D. | 不能確定 |
分析 根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)目標(biāo)熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù),進(jìn)行相應(yīng)的加減,據(jù)此計(jì)算;
解答 解:已知:①C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g )△H2=32.4kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,①-②得C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g),
所以△H=△H1-△H2=156.6kJ•mol-1-32.4kJ•mol-1=+124.2kJ•mol-1,
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算,涉及蓋斯定律的運(yùn)用,注意目標(biāo)熱化學(xué)方程式的構(gòu)建,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電池工作時(shí)鋅片作為正極 | |
B. | 電池工作時(shí)從負(fù)極向外電路輸出電子 | |
C. | 電池工作時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng) | |
D. | 電池工作時(shí)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | N≡O(shè) | C≡O(shè) | C=O | N≡N |
鍵能(KJ/mol) | 632 | 1072 | 750 | 946 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3(s)$\stackrel{△}{→}$Na2CO3(s) | B. | CuCl2$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Cu(OH)2$→_{△}^{乙醛}$Cu | ||
C. | Al$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$NaAlO2(aq)$\stackrel{△}{→}$NaAlO2(s) | D. | Al2O3(s)$\stackrel{HCl(aq)}{→}$AlCl3(aq)$\stackrel{通電}{→}$Al(s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量 | |
B. | 6C的電子排布式1s22s22px2反了洪特規(guī)則 | |
C. | 電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理 | |
D. | 電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放熱反應(yīng)發(fā)生的過程中,只放出能量 | |
B. | 化學(xué)反應(yīng)中的能量通常表現(xiàn)為熱量的變化 | |
C. | 鋅與鹽酸反應(yīng)是吸熱的過程 | |
D. | 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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