【題目】為了探究化學反應的熱效應，某興趣小組進行了如下實驗：

（1）將純固體物質分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學反應），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。

①若如圖1所示，發(fā)生的反應（假設沒有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應，是________（填兩種物質的化學式）。

②若如圖2所示，發(fā)生的反應（假設沒有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應，以下選項中與其能量變化相同的是________（填序號）。

A 還原的反應 B 的分解反應 C 和的反應

（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放幾小塊鋁片，再滴入稀溶液。試回答下列問題：

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、______。

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________。

【答案】放熱 、或（填兩種即可） 吸熱 B 飽和澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁 鋁和溶液反應生成，且該反應是放熱反應，的溶解度隨溫度的升高而降低

【解析】

圖1、2通過U形管內(nèi)紅墨水變化，判斷體系內(nèi)壓強與外界大氣壓相對大小，進而判斷反應的熱效應；題（2）把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，向試管中放入幾小塊鋁片，再滴入稀溶液，鋁和溶液反應生成氫氣。

（1）①若如圖1所示，體系內(nèi)壓強大于外界大氣壓，說明體系內(nèi)氣體膨脹，反應放熱，故物質可以是、、等；

②若如圖2所示，體系內(nèi)壓強小于外界大氣壓，說明體系內(nèi)氣體體積縮小，反應吸熱，還原的反應為放熱反應，的分解反應為吸熱反應，和的反應為放熱反應。答案選B。

（2）把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，向試管中放入幾小塊鋁片，再滴入稀溶液，鋁和溶液反應生成且該反應是放熱反應，的溶解度隨溫度的升高而降低，燒杯中的飽和澄清石灰水中會出現(xiàn)白色渾濁。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）具有復合官能團的復雜有機物，其官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所具有的化學性質可分別從各官能團討論。如具有三種官能團：______、__________和__________(填官能團的名稱)，所以這個化合物可看作______類，______類和______類。

（2）羥基的電子式是___________________________。

（3）(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為_________________________。

（4）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式___________________________。

（5） 該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結構簡為______。

（6）分子式為_______________________結構簡式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)寫出下列元素的元素符號： ④_________、⑧ __________(填具體元素符號，下同)；⑤正一價陽離子的結構示意圖是________________。

(2)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是___________；它的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式為_______________________________。

(3)①、②兩元素形成的最簡單化合物的結構式為________________________，該化合物是由_________（填“極性”“非極性”）鍵形成的。

(4)④⑦二種元素中非金屬性強的是___________。

(5)檢驗元素⑨的方法是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 C—C 單鍵可以繞鍵軸旋轉。某烴的結構簡式如圖，下列說法中正確的是

A. 該烴在核磁共振氫譜上有 6組信號峰

B. 1mol該烴完全燃燒消耗16.5mol O2

C. 分子中至少有 10個碳原子處于同一平面上

D. 該烴是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內(nèi)反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是____________(填字母序號)。

A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_______(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式：_______________。

②若A為Cu，B為石墨，電解質為FeCl3溶液，工作時的總反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應式：________；該電池在工作時，A電極的質量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1mol FeCl3，則轉移電子的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C. =1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62 g，在該溶液中加入0.1molL﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為( )

A. 0.4molL﹣1B. 0.3molL﹣1C. 0.2molL﹣1D. 0.1molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2+3H22NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A.N2的能量一定高于NH3

B.H2的能量一定高于NH3

C.N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fritz Haber在合成氨領域的貢獻距今已經(jīng)110周年，氮族元素及其化合物應用廣泛。

(1)在基態(tài)13N原子中，核外存在__________對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是________，與NO3-互為等電子體的分子為__________。液氨中存在電離平衡2NH3NH4+＋NH2-，根據(jù)價層電子對互斥理論，可推知NH2-的空間構型為__________，液氨體系內(nèi)，氮原子的雜化軌道類型為________。NH3比PH3更容易液化的原因為__________________。

(3)我國科學工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5-)金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成，其結構如圖所示，可知N5-的化學鍵類型有______________。

(4)把特定物質的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結構圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的化學式為__________，其晶體密度為__________(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計算式)g·cm－3。

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