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【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2＋I–→H2O＋IO–　慢　　 H2O2＋IO–→H2O＋O2＋I–　快

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 反應速率與I–濃度有關 B. 反應活化能為98 kJ/mol

C. IO–是該反應的催化劑 D. υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)

【答案】A

【解析】A．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反應的催化劑，反應速率與I–濃度有關，故A正確；B．因為分解1molH2O2放出熱量98kJ，反應熱是生成物與反應物的能量差，與活化能大小無關，故B錯誤；C．反應中I-起到催化劑的作用，IO-為中間產物，不是反應的催化劑，故C錯誤； D．因為反應是在含少量I-的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數，不能用其濃度變化表示反應速率，且其化學計量數之比為2：2：1，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各組性質比較的表示中，正確的是

A. 還原性：HF < HCl < HBr < HI B. 穩(wěn)定性：NH3< SiH4

C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 熔、沸點：H2O<H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是( )。

A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答：

檢測次數

溶液中檢測出的物質

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO4、NaC

三次檢測結果中第__________次的檢測結果肯定不正確。

在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組同學進行了如下實驗，請你參與探究與分析。

第一步：向溶液中滴加過量的稀硝酸，檢驗___________的存在。

反應的離子方程式_______________________________。

第二步：向溶液中滴加過量的_________________溶液，檢驗SO42-的存在。

反應的離子方程式_______________________________。

第三步：過濾，向濾液中滴加__________溶液。

反應的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產和生活中有著廣泛的應用。下列對應關系錯誤的是

選項

化學性質

實際應用

A

鎂鋁合金導熱性能好

鎂鋁合金常用于制窗框

B

FeCl3的氧化性大于CuCl2

FeCl3溶液用于蝕刻銅制線路板

C

SO2具有還原性

海水制溴工業(yè)中用SO2的水溶液吸收Br2

D

鋁易與氧結合且該反應放熱

鋁用于冶煉Cr、Mn等難熔金屬

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大。已知元素A的簡單氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，且B元素原子最外層電子數是次外層的3倍； C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素；A、D最外層電子數相差2。下列說法錯誤的是 ( )

A. 原子半徑：A＞B

B. 失電子的能力：C＜D

C. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E

D. 元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近報道了一種新型可逆電池，該電池的負極為金屬鋁，正極為石墨化合物Cn[AlCl4]，電解質為R+(烴基取代咪唑陽離子)和[AlCl4]-陰離子組成的離子液體。電池放電時，在負極附近形成雙核配合物[Al2Cl7]-。充放電過程中離子液體中的陽離子始終不變。下列說法中錯誤的是

A. 放電時，正極反應式為Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+ Cn

B. 充電時，陰極反應式為4[Al2Cl7]—3e-= Al+7[AlCl4]-

C. 放電過程中，負極每消耗1mol Al，導線中轉移的電子數為3NA(NA為阿伏伽德羅常數的值)

D. 充、放電過程中，R+的移動方向相反

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H =+131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴；△H = -57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =-517.6kJ/mol

(a)上述熱化學方程式中，不正確的有__________。

(b)根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式_______________________。

(2)已知熱化學方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為______ kJ/mol。

(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol，

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數為____(阿伏伽德羅常數NA表示)，放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.0 g H2(g)在O2（g)中完全燃燒，生成H2O（g)，放出熱量Q kJ。則下列說法正確的是( )

A. 若使用H2（l），則放出熱量大于Q kJ B. 若生成H2O（l），則放出熱量大于Q kJ

C. 若使用O2（s），則放出熱量大于Q kJ D. 電解18.0 g液態(tài)水，需要吸收Q kJ的熱

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