15．已知AB3易溶于有機溶劑，不溶于水，則下列說法正確的是（　�。�
A．AB3是非極性分子B．A原子無孤對電子
C．A原子為sp3雜化D．AB3為三角錐形結構

分析 AB3易溶于有機溶劑，不溶于水，根據(jù)相似相溶原理，說明AB3是非極性分子，其結構對稱，應為正三角形結構，A原子無孤對電子，A原子為sp2雜化．

解答 解：A．根據(jù)相似相溶原理，說明AB3是非極性分子，故A正確；
B．AB3是非極性分子，其結構對稱，應為正三角形結構，A原子無孤對電子，故B正確；
C．AB3是非極性分子，其結構對稱，應為正三角形結構，A原子無孤對電子，A原子為sp2雜化，故C錯誤；
D．AB3是非極性分子，其結構對稱，應為正三角形結構，故D錯誤；
故選：AB．

點評 本題考查物質結構與性質的關系，利用相似相溶原理是解題的關鍵，題目難度適中．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以C8H10、C3H6為原料生產有機玻璃PMMA的單體，同時還可以得到高分子材料PET聚酚樹脂的單體．合成路線如下（部分反應條件及產物略去）：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$?_{催化劑}^{△}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烴基）
Ⅱ．
請回答下列問題：
（1）化合物A的官能團名稱羧基，③的反應類型取代反應．
（2）反應②的化學方程式+2CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（3）下列4個化合物中，與PMMA單體互為同分異構體的是AC．

（4）Y的結構簡式HOCH2CH2OH．
（5）寫出C3H6到C3H6O的合成路線（試劑及溶劑任選；合成路線參照“已知Ⅱ”中的書寫形式）CH2=CHCH3$→_{催化劑}^{水}$$→_{△}^{O_{2}/Cu}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．丹參素的結構簡式為，下列有關丹參素的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10O5B．能發(fā)生加成反應
C．能與NaHCO3溶液反應D．能發(fā)生酯化反應和水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上以丙烯為原料按如圖所示制得合成橡膠IR和樹脂X．其中B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定．請回答下列問題：
（1）B的名稱是苯酚；D→E反應類型為加成反應．
（2）H中含氧官能團的名稱是醛基、醚鍵．
（3）A與C2H2合成D的化學方程式是．
（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則E的結構簡式是．
（5）B與G在一定條件下反應生成合成樹脂X的化學方程式是．
（6）有多種同分異構體，符合下列要求的有9種．
    ①遇FeCl3溶液顯紫色；      ②能發(fā)生銀鏡反應．
其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的結構簡式為或或（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．青蒿素（結構簡式如圖）是一種白色針狀固體，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”．中國女科學家屠呦呦憑借用乙醚從青蒿中提取青蒿素獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎．下列關于青蒿素的說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子中含有醚鍵和酯基等官能團
B．青蒿素在加熱時能與NaOH的水溶液反應
C．青蒿素易溶于水、苯等溶劑
D．用乙醚從青蒿中提取青蒿素，用到了萃取原理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、Fe2+、NO3-B．Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Na+、OH-、SO42-、H2PO4-D．Al3+、Na+、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于燃料的說法錯誤的是（　�。�
A．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一
B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是．
（2）試劑a是濃硫酸和濃硝酸．
（3）反應③的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能團：碳碳雙鏈，酯基．
（5）反應④的反應類型是加聚反應．
（6）反應⑤的化學方程式：+nH2O$→_{△}^{H+}$+n CH3CH2OH．
（7）已知：2CH3CHO
以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．資源的高效利用對保護環(huán)境．促進經濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其簡化流程如圖：

已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解
②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
請回答下列問題：
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是二氧化碳（CO2）
（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒
（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應生成Ca2+
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4
（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5PO4）3F]和硫酸反應制備磷酸．已知25℃，101kPa時：
CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
則Ca5（PO4）3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol
（6）在一定條件下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當CO與H2O（g）的起始物質的量之比為1：5，達平衡時，CO轉化了$\frac{5}{6}$．若a kg含Ca5（PO4）3F（相對分子質量為504）的質量分數(shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5（PO4）3F轉化為P4，將產生的CO與H2O（g）按起始物質的量之比1：3混合，則在相同條件下達平衡時能產生H2$\frac{ab}{44800}$kg．

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