13．在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是（　�。�
A．Ag+B．H+C．SO42ˉD．OHˉ

分析 A．銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀；
B．氫離子不與題干中四種離子反應；
C．硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；
D．氫氧根離子與銨根離子反應生成弱電解質一水合氨．

解答 解：A．Ag+、Cl-之間反應生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．H+不反應NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．SO42-、Ba2+之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．NH4+、OH-之間反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確常見的離子不能共存的情況，如：發(fā)生復分解反應、發(fā)生氧化還原反應等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．隨著社會的發(fā)展人們的生活越來越離不開化學．下列說法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
B．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于可逆反應：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），減少壓強產(chǎn)生的影響的是（　�。�
A．正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡向正反應方向移動
B．逆反應速率加快，正反應速率減慢，平衡向逆反應方向移動
C．正、逆反應速率都不變，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都減慢，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．漂白粉久置于空氣中會增加漂白效果
B．以海水為原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物質
C．藍銅礦[Cu3（OH）2（CO3）2]也可表示為3CuO•2CO2•2H2O
D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于反應中的能量變化，下列表述正確的是（　�。�
A．斷開化學鍵的過程會放出能量
B．氧化反應均為吸熱反應
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗敘述正確的是（　�。�
  
①②③④
A．實驗①試管最終會充滿水
B．實驗②試管中溶液變?yōu)檠t色
C．實驗③試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀
D．實驗④CuSO4溶液中會形成一條光亮的通路

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖所示）．

（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣液反應物的接觸面積，既加快反應速率又提高CO2的吸收率．
（2）若使用1.0mol•L-1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標準狀況下）的CO2，反應的離子方程式為5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O，所得溶液中，n（CO${\;}_{3}^{2-}$）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的關系為n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）=0.3mol．
（3）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]．
已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.49kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1．
（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應的化學方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是BD．
A．若保持恒溫，當容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時，該反應已達平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當容器內氣體壓強恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，升高溫度，則平衡常數(shù)增大
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓
B．碳酸氫鈉溶液與少量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．用NaOH溶液吸收少量Cl2氣體：OH-+Cl2=Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．偏釩酸銨（NH4VO3）為白色或微黃色的晶體粉末，微溶于水和氨水，而難溶于冷水，在釩的濕法冶金中占重要地位．
（1）NH4VO3中釩的化合價為+5，已知釩（V）的原子序數(shù)為23，試判斷V元素在元素周期表中是否為主族元素：否（填“是”、“否”或“無法判斷”）；
（2）偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定，加熱時易分解生成五氧化二釩（V2O5），偏釩酸銨受熱分解的化學方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3+H2O，該反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（3）五氧化二釩廣泛應用于冶金、化工等行業(yè)，工業(yè)上常用V2O5跟金屬鋁粉發(fā)生鋁熱反應得到金屬釩，該反應的化學方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3，每生成1molV，轉移的電子的物質的量為5mol；
（4）釩電池（全稱全釩液流電池）是一種活性物質呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池，電池總反應為VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++V3++H2O．釩電池基本工作原理示意圖如圖：
①放電時釩電池的正極反應式為VO2++2H++e-═VO2++H2O；
②若用該釩電池進行鐵制品上鍍銅，鐵制品應與電池的負極（填“正極”或“負極”）相連，若電鍍前兩電極質量相等，電鍍過程中轉移2mol電子，則兩極質量之差為128g．

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