17．下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20

分析 A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．膠體不是沉淀，不能標(biāo)注沉淀符號(hào)；
C．電荷不守恒；
D．澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體，離子方程式：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H20，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+MnO4-   Cl-   SO42-B．Na+K+NH4+Ba2+
C．Na+HCO3- NO3- SO42-D．Na+SO42-   S2-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列書寫或說法正確的是（　�。�
A．聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
D．苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明烴基對(duì)苯環(huán)的性質(zhì)產(chǎn)生了較大的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
（2）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①用如圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，
則：①陽極電極方程式為：2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O
②去除CN-的離子方程式為：2CN-+H2O+5ClO-═5Cl-+N2↑+2OH-+2CO2
（3）過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如圖2：
已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請(qǐng)回答下列問題：
①下列物質(zhì)中，不會(huì)引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有C．
A．FeCl3　　B．CuSO4 　　C．Na2SiO3　　D．KCN
②準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，是否需要指示劑否填“是”或“否”），若終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.50%．
[反應(yīng)6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)儀器的使用正確的是（　　）
A．做金屬鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶
B．配制480mLNaOH溶液需要的主要儀器有480mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒等
C．將固體藥品放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行高溫焙燒
D．冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進(jìn)水、上口出水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的鹽酸滴定V mL同濃度的NH3•H2O時(shí)得到的滴定曲線．
（1）試分析如圖所表示滴定過程的a、b、c、d各點(diǎn)中，c（Cl-）=（NH${\;}_{4}^{+}$）對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是b．水的電離程理由為度最大的點(diǎn)是c，理由為兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，對(duì)水電離促進(jìn)程度最大．
（2）分別寫出如圖中a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子的濃度大小關(guān)系：
a點(diǎn)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；d點(diǎn)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl易升華
B．加熱時(shí)，②溶液顏色變，冷卻后又恢復(fù)為原來的顏色
C．加熱時(shí)，③中固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨鋮s后又恢復(fù)為原來的顏色
D．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，說明受熱時(shí)反應(yīng)2NO2?N2O4向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行是A．
A．向裝置中充入O2              B．升高溫度
C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2
（2）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列說法正確的是CD
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ  B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等         D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
（3）500℃時(shí)將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95．則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1.444x103．
（4）550℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率（如圖），通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是常壓下400～500°C，SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，加壓必須增大投資以解決增加設(shè)備和提供能量問題，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1.06gNaCO3含有的分子數(shù)目為0.02NA
D．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個(gè)數(shù)為NA

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