（6分）把0.04 mol X氣體和0.06 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005 mol·(L·min)－1。試計(jì)算：
（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                        ；
（2）化學(xué)方程式中n的值是           。
0.005 mol/(L·min)；    4

試題分析：（1）因?yàn)樵? min末生成0.03 mol W，則根據(jù)方程式中X與M的物質(zhì)的量的比為4:6，所以消耗的X的物質(zhì)的量為0.02mol。因此前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（0.02mol÷2 L）÷2min=0.005 mol/(L·min)。（2）V（Z）=0.005 mol·(L·min)－1，所以在前2分鐘內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化：0.005 mol·(L·min)－1×2min×2L=0.02mol.因?yàn)樵诨瘜W(xué)方程式中，物質(zhì)的方程式前邊的系數(shù)比等于其物質(zhì)的量的比，所以n:6="0.02mol:" 0.03 mol。解得n=4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式                   。
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2===2N2+6H2O。則原電解質(zhì)溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為          。
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是          ；
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是   (填字母序號(hào))；
a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
③400oC時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正(N2)   v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25oC時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=      ；
②向25mL0.10mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是         (填字母序號(hào))。
a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)如下反應(yīng)制得：3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖⑵所示；回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中的還原劑是         ，還原產(chǎn)物是       。
（2）該反應(yīng)是         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）在一定溫度下，上述反應(yīng)在4L密閉容器內(nèi)進(jìn)行，用M、N兩種物質(zhì)描述其物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖⑶所示：

①M(fèi)、N表示的物質(zhì)分別為        、         。
②比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小（正）     （逆）。
（填“>”、“=”、“<”）。.
③若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為             。
④t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         。
（4）①某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，某電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：A極H2－2e－＋O2－===H2O；則A極是電池的      極 (填“正”或“負(fù)”)。
②上述合成氮化硅的反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣不能排放，經(jīng)過(guò)處理以后可以用下圖所示的儀器測(cè)量尾氣中CO的含量。多孔電極中間的固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)允許O2-在其間通過(guò)，其工作原理如圖⑷所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體CO、O2的載體。

Ⅰ.該電池的正極為          （填a或b）；O2 流向        （填  “正極”或“負(fù)極”）
Ⅱ.該電池的正極反應(yīng)式為                    ，負(fù)極反應(yīng)式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)   ΔH=" b" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度
300
727
1227
lgK
6.17
2.87
1.24
①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當(dāng)IgK=1且起始時(shí)只通入CO(PbO足量)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為。
（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為          。

（4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL�？捎�(jì)算出t℃時(shí)PbI2 Ksp為。
（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。

①常溫下，pH=11→13時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為。
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于(填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí)所需反應(yīng)的時(shí)間為
A．等于5 sB．大于10 s C．等于10 sD．小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．據(jù)圖④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y
B．t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L
D．t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30．18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是         (選填序號(hào))
①升高溫度
②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 
（3）下列描述中能說(shuō)明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是          (選填序號(hào))
①v(O2)正＝2v(SO3)逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能
是      。
A．4 mo1SO2和2mol O2B．6mol SO2和6mo1 O2
C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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