Question

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B. 圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1

D. 溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有生成I2，故A正確；B．b點(diǎn)的反應(yīng)原理為：當(dāng)?shù)馑徕涍^(guò)量時(shí)，生成碘單質(zhì)，其離子反應(yīng)式為5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，而圖中c點(diǎn)的反應(yīng)原理為2IO3-+5SO2+4H2O=5SO42-+I2+8H+，雖然圖中b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，但溫度b＜c，故反應(yīng)速率b＜c，故B正確；C．a點(diǎn)時(shí)間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5molL-1s-1，故C正確；D．55℃時(shí)，沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，故D錯(cuò)誤；故選D。