下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是  

A.b電極是負(fù)極

B.總反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O

C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng),正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X,此分子的模型如右圖

(圖中的連線表示化學(xué)鍵),下列說法正確的是(  )

A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C.X分子中在同一平面上的碳原子最多有5個(gè)

D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣多

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       原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是                                                                                                             (  )

A.由Al、Cu、稀H2SO4組成的原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e===Al3

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e+4OH===

[Al(OH)4]

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e===Cu2

D.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e===Cu2

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下列各組順序的排列不正確的是

A.酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4         B.離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+>F

C.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3>SiH4      D.堿性強(qiáng)弱:NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH) 3

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如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10,則下列說法中不正確的是                     

X

Y

Z

W

A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X

B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z

D.陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>X>Y

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某同學(xué)用鐵、銅作為電極,稀硫酸作為電解液組成原電池,如圖所示,完成下列空格。

(1)正極是   (填“銅極”或“鐵極”),現(xiàn)象是:                  ,

電極反應(yīng)是:            ,發(fā)生          反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)電流從        經(jīng)導(dǎo)線流到        (填“銅極”或“鐵極”)。

(3)若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L,則反應(yīng)過程中有        mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,溶解的鐵質(zhì)量為           g。

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下列各組物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí),所克服的微粒間作用力完全相同的是

A.碘的升華和干冰氣化                   B.二氧化硅和干冰熔化

C.苯和硝酸鉀熔化                       D.食鹽的熔化和冰的融化

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下列說法中錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)

B.SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型

D.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)

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下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(  )

A.CH4+2O2CO2+2H2O         B.CH2===CH2+Br2―→CH2Br—CH2Br

C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl         D.CH3CH2CH2CH3CH2===CH2+CH3—CH3

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