下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是
A.b電極是負(fù)極
B.總反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O
C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng),正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X,此分子的模型如右圖
(圖中的連線表示化學(xué)鍵),下列說法正確的是( )
A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C.X分子中在同一平面上的碳原子最多有5個(gè)
D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是 ( )
A.由Al、Cu、稀H2SO4組成的原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-===Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-===
[Al(OH)4]-
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+
D.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組順序的排列不正確的是
A.酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4 B.離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+>F-
C.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3>SiH4 D.堿性強(qiáng)弱:NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH) 3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10,則下列說法中不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X
B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z
D.陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)用鐵、銅作為電極,稀硫酸作為電解液組成原電池,如圖所示,完成下列空格。
(1)正極是 (填“銅極”或“鐵極”),現(xiàn)象是: ,
電極反應(yīng)是: ,發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(2)電流從 經(jīng)導(dǎo)線流到 (填“銅極”或“鐵極”)。
(3)若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L,則反應(yīng)過程中有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,溶解的鐵質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí),所克服的微粒間作用力完全相同的是
A.碘的升華和干冰氣化 B.二氧化硅和干冰熔化
C.苯和硝酸鉀熔化 D.食鹽的熔化和冰的融化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中錯(cuò)誤的是
A.當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)
B.SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)
C.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型
D.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是( )
A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2===CH2+Br2―→CH2Br—CH2Br
C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl D.CH3CH2CH2CH3
CH2===CH2+CH3—CH3
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