Question

在一個(gè)盛有AgNO₃溶液的燒杯中，放入質(zhì)量相同的鋅片和銀片。兩塊金屬片與一個(gè)小燈泡相連，經(jīng)過一段時(shí)間后，從溶液中取出金屬片，這時(shí)發(fā)現(xiàn)二者的質(zhì)量有相同的變化，試確定所形成原電池的有效功率。(完成電流功對(duì)理論可能功之比)

Answer 1

解析：設(shè)電化學(xué)過程和化學(xué)過程共溶解鋅的物質(zhì)的量為1 mol，電化學(xué)過程溶解鋅的物質(zhì)的量為x，則化學(xué)過程溶解鋅的物質(zhì)的量為(1-x)

電化學(xué)過程：

負(fù)極：Zn-2e^-Zn²⁺  正極：2Ag⁺+2e^-2Ag

         X   2x                                   2x       2x(沉積在銀上)

化學(xué)過程：

  Zn+2Ag⁺Zn²⁺+2Ag

(1-x)                     2(1-x)(沉積在鋅片上)

兩極增重相等，則有：

108×2x=108×2(1-x)-65×1    x=0.35 mol

原電池的有效功率為：×100％=35％

答案：35％