【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、OH-、SO42-、NO3-

B. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe3+、Ag+

【答案】C

【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，b點(diǎn)全部為HCO3-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，呈酸性，A．a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，C正確；D．d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，F-在酸性條件下不能大量共存，銀離子與氯離子不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為（ ）

A.形成原電池時(shí)鋁作負(fù)極 B.形成原電池時(shí)銅作負(fù)極

C.形成原電池時(shí)，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D.鋁鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈
D.X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系屬于膠體的是

A. 鹽酸 B. 牛奶 C. 食醋 D. 白酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，Na2CO3屬于

A. 鹽B. 酸C. 氧化物D. 堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ）

A.N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大

B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

C.2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量也相等

D.C、N、O的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最慢的是（　　）

A. V(A)=0.45mol/（Lmin） B. V(B)=0.6mol/（Lmin）

C. V(C)=0.4mol·L-1·s-1 D. V(D)=0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年5月5日，中國(guó)首架按照國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)研制，擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的大型客機(jī)C-919在上海浦東機(jī)場(chǎng)首飛，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室研究利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）上述反應(yīng)的熵變ΔS_________(填“>”“<”或“=”，下同)0，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH_______0。

（2）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____________。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

（3）若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。則NO從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________，4 min末CO的濃度為_________________。

（4）已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是____________________。

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(K)

NO的初始濃度 (mol·L-1)

CO的初始濃度 (mol·L-1)

催化劑的比表面積 (m2·g-1)

I

400

1.20×10-3

3.80×10-3

75

Ⅱ

400

1.20×10-3

3.80×10-3

100

Ⅲ

450

1.20×10-3

3.80×10-3

100

請(qǐng)?jiān)趫D3中分別畫(huà)出上表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間變化的曲線，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3

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