Question

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（）中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、電解質(zhì)溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水
• B、電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原成Li₂SO₃
• C、電池工作時，鋰電極為正極，石墨電極為負(fù)極
• D、電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4：1

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該電池的負(fù)極材料為鋰，性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)為非水溶液，根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為S，由反應(yīng)的總方程式可知金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：A、鋰性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)為非水溶液，故A錯誤；
B、根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為S，故B錯誤；
C、該電池的負(fù)極材料為鋰，被氧化生成LiCl和Li₂SO₃，故C錯誤；
D、根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，8mol鋰反應(yīng)失去8mol電子，生成2molS，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意從原電池總反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)．