Question

標準狀況下，將4.48L的NO₂和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是（　�。�

A．所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol?L-1

B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7：8

C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1：1

D．反應過程中轉移的電子總數(shù)為0.1mol

Answer 1

A．根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，體積減少的物質的量和硝酸的物質的量相等，所以硝酸的物質的量=

4.48L-2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，則硝酸的物質的量濃度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故A正確；
B．剩余氣體都是一氧化氮，根據(jù)NO知，氮元素和氧元素的質量比等于其相對原子質量之比為14：16=7：8，故B正確；
C．根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，氣體體積減少的體積與二氧化氮的體積之比為2：3，所以二氧化氮的體積=

3

2

（4.48L-2.24L）=3.36L，則一氧化氮的體積為1.12L，所以原混合氣體中NO₂和NO的體積比為3：1，故C錯誤；
D．根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，氣體體積減少的物質的量與轉移電子的物質的量相等，則轉移電子的物質的量=

4.48L-2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，故D正確，
故選C．