Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C₈H₁₈中含有的共價(jià)鍵鍵數(shù)為25N_A
• B、56gFe與71g Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2N_A個(gè)e^-
• C、22.4LNO與22.4LO₂充分混合后的氣體中含有3N_A個(gè)O原子
• D、1mol/L的MgCl₂溶液中含2N_A個(gè)Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C₈H₁₈的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B．根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出鐵和氯氣的物質(zhì)的量，然后判斷過(guò)量，根據(jù)不足量計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算NO和氧氣的物質(zhì)的量；
D．沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目．

解答： 解：A．標(biāo)況下C₈H₁₈不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L C₈H₁₈的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，氯氣不足，則1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移了2N_A個(gè)e^-，故B正確；
C．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．缺少氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少氯化鎂溶液的體積．