【題目】室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a點(diǎn)水的電離程度最大

B.該溫度下H2S的Ka1≈10-7.2

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，由題圖可知，a點(diǎn)表示通入SO2氣體112mL(即0.005mol)時(shí)pH=7，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，a點(diǎn)之前為H2S過量，a點(diǎn)之后為SO2過量，溶液均呈酸性，故a點(diǎn)水的電離程度最大，故A正確；

B選項(xiàng)，由題圖中曲線的起點(diǎn)可知，a點(diǎn)溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，由此可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1 mol/L，電離方程式為H2SH++HS－、HS-H++S2－；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10－7.2，故B正確；

C選項(xiàng)，當(dāng)通入SO2氣體336mL時(shí)，物質(zhì)的量為0.015mol，反應(yīng)后相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因?yàn)?/span>H2SO3的酸性強(qiáng)于H2S，故此時(shí)溶液對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D選項(xiàng)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知=，a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)不再變化，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時(shí)間

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_______的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_____，T1=span>_____，通過實(shí)驗(yàn)_______可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）若t1＜8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是______________________；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開始到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________。

（3）該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______________。

（4）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應(yīng)的粒子最有可能是（填符號(hào)）_______。

Ⅱ．（1）用大蘇打（硫代硫酸鈉）和硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，也可研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（2）已知大蘇打溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.可以用灼燒后聞氣味區(qū)別棉花和羊毛

B.油脂水解一定全部生成甘油和高級(jí)脂肪酸

C.向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽溶液可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析

D.淀粉和纖維素的組成都是，但淀粉水解纖維素不能水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種烴分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A.1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價(jià)鍵

B.由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種

D.三者不互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示:

據(jù)圖回答下列問題:

①圖中A、B、C三點(diǎn)處的大小關(guān)系為____________________________________。

②在A點(diǎn)處,溫度不變時(shí),往水中通入適量HCl氣體,可以使體系從A點(diǎn)變化到________點(diǎn)。

③在B點(diǎn)處,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。

④在B點(diǎn)處,0.5mol/L 溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的pH=__________。

⑤在A點(diǎn)處，1g水中含有H+的個(gè)數(shù)為___________，水的電離平衡常數(shù)K與水的離子積關(guān)系為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>a＞b＞c

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D.a點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A.醫(yī)用酒精的濃度通常為

B.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

C.烹魚時(shí)加適量醋和酒可以增加香味

D.乙烯可作為水果的催熟劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：

Ⅰ．若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，

（1）Zn棒為原電池的___極，其電極反應(yīng)式為：___。

（2）Cu棒為原電池的___極，其電極反應(yīng)式為：___。

Ⅱ．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，寫出甲烷燃料電池的電極反應(yīng)式

負(fù)極反應(yīng)式：___。

正極反應(yīng)式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

（2）若配制溶液時(shí)操作如圖所示，濃度_______（偏高，偏低，不變）。

（3）若從上述溶液(正確配置)中取出10 mL，則這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為_______g。

（4）若將上述10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L；若將稀釋后溶液中的全部沉淀下來，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液___________mL。

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