Question

【題目】室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a點(diǎn)水的電離程度最大

B.該溫度下H2S的Ka1≈10-7.2

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，由題圖可知，a點(diǎn)表示通入SO2氣體112mL(即0.005mol)時(shí)pH=7，說(shuō)明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，a點(diǎn)之前為H2S過(guò)量，a點(diǎn)之后為SO2過(guò)量，溶液均呈酸性，故a點(diǎn)水的電離程度最大，故A正確；

B選項(xiàng)，由題圖中曲線的起點(diǎn)可知，a點(diǎn)溶液呈中性，說(shuō)明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，由此可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1 mol/L，電離方程式為H2SH++HS－、HS-H++S2－；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10－7.2，故B正確；

C選項(xiàng)，當(dāng)通入SO2氣體336mL時(shí)，物質(zhì)的量為0.015mol，反應(yīng)后相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因?yàn)?/span>H2SO3的酸性強(qiáng)于H2S，故此時(shí)溶液對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D選項(xiàng)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知=，a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)不再變化，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。