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以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，轉化為的反應為       該反應的平衡常數表達式為K=         ；過量的與溶液反應的化學方程式為      

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是       、        。

（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為        ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為        （寫化學式）。


答案】（1）      

(2)提高鐵元素的浸出率     抑制水解

（3）     Cl2   HCl


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；

（2）圖中ΔH=_________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；

（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某500mL溶液中含0.2mol Fe2＋、0.4mol Fe3＋，加入0.4mol Fe，待反應完全后，溶液中亞鐵離子的物質的量濃度為

A．0.8mol/L        B．1.2mol/L         C． 1.6mol/L     D．2.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（　�。�

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


 海水是人類資源的寶庫，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產品。工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。

（1）陽極反應式為                ，檢驗該電極反應產物的方法是：              。

（2）當陰極和陽極上共收集到氣體22.4 L時（標準狀況下，假設產生的氣體完全被收集），則電路中通過電子的個數為          。

（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質，請寫出相應的化學方程式：                    

（用一個方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質分類的說法正確的是

A．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質   B．漂白粉、石英都屬于純凈物

C．金剛石、白磷都屬于單質         D．葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


用濃硫酸配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是

A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶中

B．反復倒轉搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好與刻度線相平

C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉移入容量瓶中 

D．定容時，眼睛仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫常壓下，下列說法正確的是

A．含有離子鍵的物質一定是離子化合物   B．同素異形體之間的轉化是物理變化

C．含有共價鍵的物質一定是共價化合物   D．氣態(tài)物質，其微粒間一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，回答下列問題：

    族

周期

IA

0

一

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

②

③

④

三

⑤

⑨

⑥

⑦

⑧

（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質量為28的有機物的官能團名稱為         ，

該物質與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是                       。

（2）由④、⑤兩種元素組成原子個數比為1∶1的物質所含化學鍵類型為               

用電子式表示③的簡單氫化物的形成過程：              ；

（3）請設計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：                         ；

（4）由元素②①④按原子個數比為2∶6∶1組成的有機物與④元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入上述有機物，乙極通入④的單質，則甲極的電極反應式為：                                 。

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質X、Y、Z、M、 N可發(fā)生反應(如下圖)：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為         ，工業(yè)上常用單質⑥冶煉難熔的金屬， 寫出氧化鐵和單質⑥在高溫下反應的化學方程式           。

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