4．確定某溶液中含有SO42-，下列方案中正確的是（　�。�
A．先加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸沉淀不溶解
B．先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
C．先加入足量稀硝酸無沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀
D．先加入Ba（NO3）2溶液無沉淀，再加入足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀

分析 A．氯化銀為白色沉淀，無法排除銀離子的干擾；
B．加鹽酸可排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等干擾；
C．稀硝酸具有強氧化性，可氧化亞硫酸根離子；
D．無法排除亞硫酸根離子的干擾．

解答 解：A．先加入BaCl2溶液，生成氯化銀白色沉淀，再加足量的鹽酸，沉淀不溶解，不能排除銀離子的干擾，也不能肯定白色沉淀為硫酸鋇，故A錯誤；
B．先加稀鹽酸，可以排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故B正確；
C．先加入稀硝酸，可將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，再加Ba（NO3）2溶液生成硫酸鋇白色沉淀，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯誤；
D．因亞硫酸的酸性比硝酸弱，加入Ba（NO3）2溶液，無沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，氧化亞硫酸根離子，產(chǎn)生沉淀為硫酸鋇沉淀，所以該操作不能排除亞硫酸根離子的干擾，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了硫酸根離子的檢驗，在檢驗硫酸根離子時，一定要注意銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等離子的干擾，所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O高溫分解的情況．
（1）預測產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預測不合理的是．
A．NH3、N2、SO2、H2O           
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性檢驗：取一定量銨明礬，設計下列實驗探究產(chǎn)物．
①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是關(guān)閉支口開關(guān)K1并打開K2，將最后的導管通入水中，微熱大試管，若看到從導管中出現(xiàn)氣泡，且停止加熱后在導管中上升一段水柱，則證明氣密性好．

②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，若出現(xiàn)白煙或用潤濕的紅色石蕊試紙變藍檢驗；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物；在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物（任填一種物質(zhì)的化學式）．
③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）分析和結(jié)論：實驗證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體．相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是AlH3；乙的電子式是．
（2）甲與水反應的化學方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之：取樣后加H2SO4溶液，如果溶液變藍，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O．（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（5）甲與乙之間還可能發(fā)生反應產(chǎn)生H2，你的判斷理由是AlH3中的H為-1價，NH3中的H為+1價，有可能發(fā)生氧化還原反應生成氫氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可以把5種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液區(qū)分的試劑是（　　）
A．新制堿性Cu（OH）2懸濁液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（　�。�
A．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學鍵
C．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
D．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵
B．金屬晶體的熔點和沸點都很高
C．離子晶體中可能含有共價鍵
D．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：
①W與X或Y形成的化合物的焰色反應均呈黃色
②X原子次外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的一半
③X離子、Y離子均與Y的氣態(tài)氫化物具有相同電子數(shù)
④Z的3d軌道上有電子，可與Y組成化合物ZY2和ZY3
請回答：
（1）W是Na，X是S，Y是Cl．（填元素符號）
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，Z3+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5．
（3）W2X的電子式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2；
（2）請寫出F中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式-OH、-COOH；
（3）反應①～④中屬于加成反應的是①④；
（4）寫出由C生成D的化學方程式CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2（OH）CH（OH）CH3+2NaBr．
（5）寫出由F生成聚合物G的化學方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W與Y同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．R的原子半徑在五種原子中最大
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的強
C．X與Y形成的化合物只有一種
D．R的最高價氧化物的水化物的酸性比W的弱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案