下列環(huán)保建議中，你認為不能采納的是

A．開發(fā)、使用新能源

B．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

C．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機燃料

D．禁止將未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水任意排放

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.2 mol·L-1 HCOOH溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )

A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小 B．溶液中c(H+)增大

C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是 ，該工藝中“攪拌”的作用是 。

（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為 ，在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2的作用是 。（用化學(xué)方程式表示）

（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是 。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。(填寫字母)

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素在自然界中存在多種價態(tài)，結(jié)合題干回答下列問題：

23．氮元素原子核外有 個未成對電子，最外層有 種能量不同的電子。

24．氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是 (填編號)。

a．NH3比PH3穩(wěn)定性強

b．氮氣與氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合

c．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性

d．氮氣常溫是氣體，磷單質(zhì)是固體

25．已知，氯胺NH2Cl熔點-66℃，NH4Cl熔點340℃，氯胺的電子式為 ，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因 。

26．NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH2Cl發(fā)生水解的化學(xué)方程式為 。

27．工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3－，當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時，反應(yīng)過程中生成AlO2－、氮氣和氨氣，若氮氣和氨氣的體積比為4 : 1，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為 ，若氮氣和氨氣的體積比為1 : 1，則除去0.1mol NO3－，消耗鋁______g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。

①恒溫容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。

a.單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

b.單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵

c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

e.容器內(nèi)的氣體密度不變

f.容器內(nèi)氣體的壓強不變

（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間(h)

物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

n2

1.00

1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應(yīng)進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。

②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

Ⅱ.（1）二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進展，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＞0。二甲醚氣體的燃燒熱為1 455 kJ·mol－1，工業(yè)上用合成氣(CO、H2)直接或間接合成二甲醚。下列有關(guān)敘述正確的是________。

A．二甲醚分子中含極性共價鍵

B．二甲醚作為汽車燃料不會產(chǎn)生污染物

C．二甲醚是非極性分子 D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 455 kJ·mol－1

（2）綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為________(填“A電極”或“B電極”)，H+移動方向為：由 到 (填A(yù)或B)，寫出A電極的電極反應(yīng)式：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．標(biāo)準狀況下，22. 4L甲醛完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子

B．1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)等于NA

C．100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA

D．常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下某溶液中，由水電離出的c(H+)為1×10—12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是

A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、ClO—、CO32—

C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．NH4+、Cl—、K+、SO32—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

B．在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．由C(s，石墨)＝ C(s，金剛石)，ΔH＝1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省、泥河中學(xué)高二上12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．在t1min時，3V正(B)=2V逆(C)

B．（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案