在原電池中，較活潑的金屬組成的電極是
 
極，電池工作時這一極不斷有電子流
 
，同時發(fā)生
 
反應(yīng)，常常伴隨的現(xiàn)象是
 
；較不活潑的金屬組成的電極是
 
極，電池工作時，這一極不斷有電子流
 
，同時發(fā)生
 
反應(yīng)，常常伴隨的現(xiàn)象是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：在原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而逐漸溶解，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在原電池中，較活潑的金屬制成的電極為負極，放電時，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而不斷有電子流出，所以負極材料因為溶解而逐漸減��；較不活潑的金屬制成的電極為正極，正極上不斷有電子流入，同時發(fā)生還原反應(yīng)，常常伴隨的現(xiàn)象是有氣體生成或固體析出，
故答案為：負；出；氧化；金屬逐漸溶解；正；入；還原；有氣體生成或固體析出．
點評：本題考查原電池原理，可以根據(jù)得失電子、電子流向、電極反應(yīng)現(xiàn)象等判斷正負極，知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾是與阿伏加德羅常數(shù)直接相關(guān)的一個單位．若規(guī)定阿伏加德羅常數(shù)為0.024kg12C原子中所含碳原子的數(shù)目，則下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L
B、NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol
C、18gH2O中約含有0.5mol水分子
D、1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含有0.1molSO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物38g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了6.2g，求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳（標準狀況）的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H=-90.1kJ?mol-1在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①p1
 
p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（mol?L-1）-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，將224L HCl 氣體溶于645mL（p=1.00g/cm3）水中，所得鹽酸的密度為1.20g/cm3．試求：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）標準狀況下，取這種鹽酸100mL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)后，放出多少升氣體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它是人類生命活動所需能量的重要來源之一，它在人體組織內(nèi)進行
 
反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．某病人注射10%葡萄糖溶液1000g，這些葡萄糖可放出的熱量為
 
．（已知1mol葡萄糖氧化可放出2804kJ熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把電子層數(shù)目相同各種元素，按
 
排成橫行；再
 
排成縱行得到一個表，這個表就叫元素周期表．元素周期表是
 
的具體表現(xiàn)形式，它反映了
 
相互聯(lián)系的規(guī)律，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的原子序數(shù)=
 
=
 
=
 
；
元素所在的周期序數(shù)=
 
；主族元素所在的族序數(shù)=
 
；
主族元素（氧、氟除外）的最高化合價數(shù)值=
 
；
ⅣA～ⅦA族元素（氧、氟除外）的最低化合價和最高化合價的絕對值之和為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下，0.1mol/L的某一元酸HA的水溶液中，有0.1%的HA發(fā)生電離．請回答下列問題：
（1）該溶液的pH=
 
．  
（2）HA的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．
（3）要使溶液中
c(H+)
c(HA)
值減小，可以采取的措施是
 
．（填序號）
A．加少量燒堿固體  B．通少量HCl氣體  C．加水  D．升高溫度  E．加少量NaA固體
（4）常溫下，0.1mol/L的NaA溶液顯
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（5）常溫下，已知NH4A溶液呈中性，HA溶液滴加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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