Question

（1）設一個¹²C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則R的相對原子質量可以表示為

 

．
（2）在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 溶液中，從中取出10mL溶液，則取出的Na₂SO₄溶液物質的量濃度為

 

mol/L，其中SO₄^2-的物質的量為

 

mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)相對原子質量定義或根據(jù)摩爾質量計算；
（2）溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等；溶液中c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄），根據(jù)n=cV計算SO₄^2-的物質的量，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后鈉離子物質的量不變，根據(jù)n=cV計算鈉離子物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算稀釋后Na⁺的物質的量濃度．

解答： 解：（1）一個¹²C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，則R原子相對原子質量=

bg

1 12 a g

=

12b

a

，若阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則R的摩爾質量為bN_Ag/mol，故其相對原子質量為bN_A，
故答案為：

12b

a

或bN_A；
（2）溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，故取出的Na₂SO₄溶液物質的量濃度為0.2mol/L；10mL硫酸鈉溶液中c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄）=0.2mol/L，故10mL溶液中SO₄^2-的物質的量=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，10mL硫酸鈉溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=0.4mol/L，用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為

0.4mol/L×0.01L

0.1L

=0.04mol/L，
故答案為：0.2；0.002；0.04．

點評：本題考查相對分子質量計算、物質的量濃度計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活應用．