Question

15．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

• A． 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA₂，同時(shí)消耗2a molAB
• B． 容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存
• C． 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
• D． AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成amolA₂，同時(shí)消耗2a molAB，都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、可逆反應(yīng)只要反應(yīng)發(fā)生就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、AB的消耗速率等于A₂的消耗速率，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量之比，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．