2.利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(  )
選項實驗結(jié)論
A稀鹽酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色
B濃硫酸蔗糖品紅濃硫酸有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO32溶液生成BaSO3白色沉淀
D醋酸Na2CO3苯酚鈉溶液酸性:醋酸>碳酸>苯酚
A.AB.BC.CD.D

分析 A.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,需要加熱;
B.濃硫酸具有脫水性,蔗糖碳化后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳,二氧化硫具有漂白性;
C.鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與Ba(NO32溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
D.醋酸易揮發(fā),醋酸與苯酚鈉反應(yīng),干擾二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng).

解答 解:A.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,需要加熱,而稀鹽酸、二氧化錳不反應(yīng),鹽酸易揮發(fā),石蕊變紅,故A錯誤;
B.濃硫酸具有脫水性,蔗糖碳化后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳,二氧化硫具有漂白性,則品紅褪色,實驗?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)實驗結(jié)論,故B正確;
C.鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與Ba(NO32溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,結(jié)論不合理,故C錯誤;
D.醋酸易揮發(fā),醋酸與苯酚鈉反應(yīng),干擾二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng),則該實驗不能比較碳酸、苯酚的酸性,故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的制備實驗、性質(zhì)實驗、實驗裝置的作用及實驗結(jié)論等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A.該有機(jī)物的分子式為C9H10O5
B.該有機(jī)物能發(fā)生縮聚、加成、消去、氧化反應(yīng)
C.1mol該有機(jī)物最多可以和4molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D.該有機(jī)物分子中①、②、③3個-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是③>①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是( 。
A.c(H+B.c(H+)•c(OH-C.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.有A、B、C、D、E5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1.B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請回答下列問題:
(1)A是H,B是O,C是Al,D是S,E是K(填寫元素符號).
(2)B與D的氫化物中沸點(diǎn)較高的是H2O(填化學(xué)式),理由H2O分子之間形成氫鍵.
(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O>S,C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al>K(均填元素符號,填“>”、“<”或“=”).
(4)如何檢驗E元素焰色反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.若不斷地升高溫度,實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化.在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(  )
A.氫鍵、氫鍵、共價鍵B.氫鍵、氫鍵、離子鍵
C.氫鍵、共價鍵、分子間作用力D.分子間作用力、氫鍵、共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫下1LpH=11的氨水中含有陽離子總數(shù)為0.001NA
B.4g${\;}_{1}^{2}$H2中所含的質(zhì)子數(shù)為4NA
C.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
D.常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子

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14.下列說法正確的是( 。
A.石油、煤、天然氣、油脂都屬于化石燃料
B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)
C.分子式為(C6H10O5n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D.蔗糖是還原性糖,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑.一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1:

已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷.
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)加入適量NaClO3作用是將Fe2+氧化為Fe3+;為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO3濃度,升高溫度還可采取措施加快攪拌速率;適當(dāng)延長浸取時間;分?jǐn)?shù)次浸取等(至少一條);若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出實驗室常用來制備該氣體的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解.
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2.向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范圍是B.
A.2.0~2.5           B.3.0~3.5   C.4.0~4.5           D.5.0~5.5
(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量.通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水.(答一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).A和B、D、E均能形成共價型化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的原子個數(shù)為1:1的化合物,是人們生活的必需品.回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是Cl(填元素符號).
(2 )由A和D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性差的是PH3(用化學(xué)式表示).
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),所得產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵.用電子式表示A和B其形成化合物過程,
(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4
(5)將單質(zhì)E通入氯化亞鐵溶液時,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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