下列離子方程式書寫正確的是

A．向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：

B．用惰性電極MgCl2電解水溶液：

C．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：

D．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(  )

A.原混合溶液中c(K＋)為1 mol·L－1     

B.上述電解過程中共轉移4 mol電子

C.電解得到的Cu的物質的量為0．5 mol     

D.電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列屬于取代反應的是

A．乙烯通入溴水中            B．光照甲烷與氯氣的混合氣體

C．苯與溴水混合后撒入鐵粉    D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應屬于取代反應的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫恒容容器中進行反應，若A的濃度由0.1 mol.L降到0.06 mol.L需20 s，那么由0.06 mol．L降到0.024  mol．L需要的時間

A．等于18s    B，等于12s    C，小于18s    D．大于18s

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：

的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)此反應的化學方程式中=________。

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_________。

 (3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．反應中M與N的物質的量之比為1:1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是    (　   　)

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物

C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：

(1) 圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、__________和1∶1的硫酸。配制體積比1∶1的硫酸所用的定量儀器為_________(選填編號)。

a．天平                      b．量筒           c．容量瓶                 d．滴定管

(2) 寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式：

__________________________________________________________

___________________________________________________________

(3) 將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是_____________。

試管A中的物質分為三層(如圖所示)，產(chǎn)物在第____________________________層。

(4) 試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在__________、___________(寫出化學式)。

(5) 用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是___________(選填編號)。

a．蒸餾                      b．用氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取        d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是________。

(6)實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是__________________________________________________________________________。

  

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科目：高中化學 來源： 題型：


以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。

Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為

1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1. 1

3. 2

Zn2+

5. 2

6. 4

Fe2+

5. 8

8. 8

（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 ▲ 。

（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是 ▲ （選填序號：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH應調整到 ▲ 。

（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為 ▲ ，聚乳酸的結構簡式為 ▲ 。

Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。

（4）以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為 ▲ ；陰極的電極反應為 ▲ 。

（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是 ▲ 。

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