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【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值( NA)有關的說法正確的是

A. 在標準狀況下，2.24L水中含有氫原子的數(shù)目為2NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA

D. 2.3 g Na與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)在0.1NA～0.2NA之間

【答案】B

【解析】

A.在標準狀況下，水是液態(tài)，所以2.24L水不是0.1mol，氫原子數(shù)不是2NA，故A錯誤；

B.8g Cu2S的物質的量為：n(Cu2S)==0.05mol,n(Cu)=20.05mol=0.1mol；8gCuO的物質的量為：n(CuO)==0.1mol,n(Cu)=10.1mol=0.1mol,兩種物質含有銅原子數(shù)都是0.1NA，故B正確；

C.在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，發(fā)生合成氨反應，此反應是可逆反應，不能進行到底， 生成的NH3少于0.1mol，得到的NH3分子少于0.1NA，故C錯誤；

D.Na與氧氣完全反應，無論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價都是0+1，所以，2.3 g Na與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)一定是0.1NA，故D錯誤；

本題答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸在下列用途或反應中所表現(xiàn)的性質（用字母填在橫線上）。

A．難揮發(fā)性 B．強酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性

① 濃硫酸可用作氣體干燥劑 __________；

② 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白___________；

③ 濃硫酸與銅反應__________；

④ 運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸_________；

⑤ 濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在定溫、定容條件下，不能標志H2(g)＋I2(g)2HI(g)達化學平衡的是（ ）

A. 單位時間內消耗a mol H2同時消耗2a mol HI

B. 容器內的總壓強不隨時間變化而變化

C. 容器內H2、I2不再減少，HI不再增加

D. 單位時間內每生成a mol HI，同時有aNA個HI分子分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉化率是_____；

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為______；

（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=_____；

（4）當反應進行到第____min，該反應達到平衡。若三種物質都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為_____；

（5）該反應達平衡時的平衡常數(shù)表達式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧）．可用下列裝置制備．

（1）裝置B中盛放__________溶液，其作用是___________．F中的是________溶液，其作用是_____________．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________．

（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____________（填序號）．

A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H2體積．裝置如圖所示（夾持器具已略去）．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是____________________（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗．請回答以下問題：

（1）裝置甲中儀器a的名稱為___ ． 用裝置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應的化學方程式：___ ．

（2）將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍而后逐漸褪色．查閱資料得知：溶液藍色逐漸褪色，是因為有+5價的碘元素生成．請寫出該反應的離子方程式：___ ．

（3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實驗．錐形瓶內裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是___；錐形瓶內還可觀察到現(xiàn)象是___ ．

（4）活動小組從“綠色化學”角度出發(fā)．在裝置丁中進 行SO2的性質實驗．其中棉花上蘸有不同試劑．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?

棉花位置

①

②

③

棉花上蘸有的試劑

品紅溶液

酸性高錳酸鉀溶液

___

現(xiàn)象

___

溶液紫色褪去

無

結論

SO2具有漂白性

SO2具有___

SO2有毒，不能排空

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（C1NO）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗室用C12和NO制備C1NO并測定其純度。請回答：

（I）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

（1）若制備C12發(fā)生裝置選A，則反應的離子方程式為____________。若制備NO發(fā)生裝置選B，錐形瓶中放的是Cu片，則分液漏斗中的試劑為________

（2）欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→f→___→___→___→d→___→___→___（按氣流方向，用小寫字母表示），其中F裝置的作用為____________。

（II） 乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

（3）為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。

（4）裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。

（5）裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________(填編號①水②熱水③冰水)

（6）裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個國家廣泛使用。A的結構簡式為：

已知：①在一定條件下，羧酸酯或羧酸與含—NH2的化合物反應可以生成酰胺，如：

②酯比酰胺容易水解。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（l）在稀酸條件下加熱，化合物A首先生成的水解產物是：________和______。

（2）在較濃酸和長時間加熱條件下，化合物A可以水解生成：______________、________________和__________________。

（3）化合物A分子內的官能團之間也可以發(fā)生反應，再生成一個酰胺鍵，產物是甲醇和__________________________。（填寫結構簡式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個6原子組成的環(huán)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子中：①Al3＋、②H2O、③Cl-、④F-，其核外電子數(shù)相同的是（ ）

A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

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