【題目】工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是( )

A. 在沸騰爐中進行的反應為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設備：吸收塔

C. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理

D. 工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應都屬于氧化還原反應

【答案】D

【解析】A．在沸騰爐中進行的反應為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，A正確；B．工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設備：吸收塔，B正確；C．硫氧化合物和氮氧化合物均是大氣污染物，硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理，C正確；D．三氧化硫與水化合生成硫酸是非氧化還原反應，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保齡球與竹簽可以用來制作有機分子球棍模型，保齡球代表有機分子中的原子，且保齡球個數(shù)和大小分別代表有機分子中的原子個數(shù)和類型；竹簽代表有機分子中原子間結合的化學鍵，并以竹簽的數(shù)目和類型代表化學鍵的數(shù)目和類型，下列關于用保齡球和竹簽制作分子球棍模型的判斷，正確的是（　�。�

A. 甲烷的球棍模型需要用五個保齡球和五根竹簽制作

B. 甲烷球棍模型中，較大的保齡球代表甲烷分子中的氫原子

C. 甲烷的球棍模型中，五個保齡球的球心不在同一平面上

D. 制作乙烯的模型時，需要用到六根完全相同的竹簽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( )

A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3—、Fe2＋

B. 0.1 molL-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO3—

C. 0.1 molL-1 CO32－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

D. Kw/c(H＋)＝0.1 molL-1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

在0.1 molL-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深

CO32－水解是吸熱反應

B

等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應，酸HA放出的氫氣多

酸性A比B強

C

常溫下，用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉化為BaCO3

Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5

HSO結合H＋的能力比SO32－的弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。

Ⅰ．(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈；____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____。

(3)用電子式表示次氯酸形成過程______。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器D的名稱為_____，其作用為___。

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____（填現(xiàn)象），即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，用離子方程式表示該尾氣吸收原理______。

(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_____（填現(xiàn)象），即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有____的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)Fe和SiO2）來制取無水CuCl2的工藝流程如圖所示：

（1）“酸浸”時發(fā)生的復分解反應化學方程式為：____。為加快酸浸速率可以采取的措施是：____（任舉一條）。

（2）“氧化”時發(fā)生的離子方程式為：_____。

（3）下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。“調(diào)pH”時應控制溶液pH范圍為_____。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1. 5

3. 7

Cu2＋

4.2

6. 4

Fe2＋

6.5

9.7

當pH＝4時，溶液中c(Fe3+)＝____。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39

（4）“加熱脫水”需要提供的條件為：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣污染問題日益引起全民關注。

（1）汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳氫化合物，可采用鉑等貴金屬作為催化劑，使CO和NO轉化為無毒的氣體，請寫出其化學方程式____________________________

（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO3）2。

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為____________________________、 ______________________________

②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為___________________________

③Ca（NO3）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO3）2的化學方程式___________________________

（3）還可用NaClO2溶液（溶液呈堿性）作為吸收劑，對含有SO2和NOX的燃煤煙氣進行脫硫、脫硝。（已知：酸性條件下，ClO2-會轉化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反應期中通入含SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_____________________________。增加壓強，NO的轉化率_______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“提高”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：

已知萃取的主要反應原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反應產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑。

請回答下列問題：

（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學方程式表示）。

（3）副產(chǎn)品N的化學式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。

（4）若用1000kg質(zhì)量分數(shù)為50.4%的氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%，則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。

（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區(qū)屬于_______區(qū)（填“陽極”或“陰極”），陰極區(qū)的電極反應式是______________________________________。

（6）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO,該反應的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)

A.Na+、Fe3+、SO42-、SCN-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-D.K+、NH4+、CO32-、OH-

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