精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在一定條件下，某絕熱恒容密閉容器中的反應2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0達到平衡狀態(tài)，下列有關該狀態(tài)時的說法中正確的是

A. N2O5，NO2，O2分子個數比為 2∶4∶1B. 混合氣體的密度不再改變

C. 體系溫度不再改變D. N2O5已全部轉化為NO2和O2

【答案】C

【解析】

A. 達到平衡狀態(tài)時，體系中剩余組分的量與反應計量系數不一定成比例，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故A錯誤；

B. 該反應為全氣體體系，反應前后氣體的總質量保持不變，在恒容下，反應體系密度始終保持不變，不能判斷反應達平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C. 體系的溫度不再改變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.該反應為可逆反應，達到平衡狀態(tài)時，時 N2O5、NO2和O2共存體系，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用下圖裝置研究硝酸的性質。

Ⅰ實驗一：甲同學用圖1裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO。

（1）請寫出稀HNO3與Cu反應的離子方程式___。

（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，關閉A，待反應結束后，如何證明生成的無色氣體氣體是NO，操作是___。

（3）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___(填序號，多選不給分)。

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是___。

Ⅱ.實驗二、乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應

（5）同學們發(fā)現實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學方程式和簡單的文字說明解釋這種現象___。

（6）同學們發(fā)現反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。

這些方案中可行的是___(填序號，多選不給分)

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿比朵爾主要用于甲、乙型流感和其它呼吸道病毒感染癥的防治，有專家認為其在新冠肺炎的治療上也有一定的療效。阿比朵爾的合成路線如圖所示：

(1)圖中I為阿比朵爾，其分子式為__________，

(2) A的名稱是__________，G→H的反應類型為___________。

(3) C中所含的含氧官能團的名稱為_____________。

(4) F→G的化學方程式為____________。

(5)C有多種同分異構體，寫出能同時滿足下列條件的芳香化合物的結構簡式(不考慮立體異構)_________。

①能與NaHCO3溶液反應放出CO2；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積的比是1:1:1。

(6)如圖為合成阿比朵爾的另一種方法，請參照上述流程將下列流程圖補充完整(試劑可從上題試劑中任選)：______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1

C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與工農業(yè)生產及人們的日常生活密切相關�；卮鹣铝袉栴}：

（1）利用某廢銅下腳料（主要成分是）可制備硫酸銅晶體（藍礬），制備方法如圖所示：

①藍礬的化學式為：____________。

②廢銅與濃硝酸，稀硫酸反應的化學方程式為______________。

（2）工業(yè)上制備尿素的反應是：。一定溫度下，在容積為的恒溶液密閉容器中加入和，反應過程中有關物質的物質的量（n）與時間的關系如圖所示，是反應達到平衡狀態(tài)。

①曲線甲表示的物質是__________（寫化學式）。反應開始至達到平衡時，平均反應速率__________，的平衡轉化率是__________。

②升高溫度，平衡__________（填“不移動”“向正反方向移動”或“向逆反應方向移動”，下同）；及時從容器中分離出尿素，平衡__________。

（3）用電極作陽極可處理酸化后的亞硝酸鹽污水，使轉化為無害氣體，且溶液逐漸變?yōu)辄S色，則轉化為無害氣體的離子方程式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。

根據圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為_____________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為_____________________。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把0.5molN2O4氣體通入容積為5L的密閉容器中，60s時達到平衡，此時容器內的壓強為起始時的1.6倍，求：

（1）在這60s內NO2的平均生成速率；_______

（2）達到平衡時N2O4的分解率。_______

（3）達到平衡時NO2 的體積百分含量_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 石油分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學變化

B. 煤氣化生成的水煤氣，再經過催化合成可得到液態(tài)烴

C. 足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液顏色由紅棕色變成無色

D. 甲烷是一種高效的燃料，常溫下性質穩(wěn)定，即使高溫也不會分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（1）用雙線橋法分析上述反應___（只需標出電子得失的方向和數目）。

（2）上述反應中氧化劑是___，氧化產物是___。

（3）反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___。

（4）若反應中轉移了0.3mol電子，則生成標準狀況下NO的體積為___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案