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3．以苯酚為原料的合成路線如圖所示，請按要求作答：
（1）寫出以下列物質的結構簡式：B   F
（2）寫出反應①④的化學反應方程式：
①④
（3）反應⑤可以得到E，同時可能得到的副產物的結構簡式為：．

分析 根據苯酚的性質可知，與氫氣發(fā)生加成反應生成A為，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成B為，進而與溴發(fā)生加成反應生成C為，C在NaOH乙醇溶液的作用下發(fā)生消去反應生成D為，D與溴可發(fā)生1，2加成或1，4加成，或全部發(fā)生加成反應生成四溴產物，由G可知應為1，4加成產物，則E為，F為，最后水解可生成G，結合有機物的結構和性質解答該題．

解答 解：根據苯酚的性質可知，與氫氣發(fā)生加成反應生成A為，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成B為，進而與溴發(fā)生加成反應生成C為，C在NaOH乙醇溶液的作用下發(fā)生消去反應生成D為，D與溴可發(fā)生1，2加成或1，4加成，或全部發(fā)生加成反應生成四溴產物，由G可知應為1，4加成產物，則E為，F為，最后水解可生成G，
（1）由以上分析可知B為，F為，故答案為：；；
（2）反應①為苯酚與氫氣發(fā)生加成反應生成，反應的方程式為，反應④為在NaOH乙醇溶液的作用下發(fā)生消去反應生成，方程式為，
故答案為：；；
（3）D為，與溴可發(fā)生1，2加成或1，4加成，或全部發(fā)生加成反應生成四溴產物，對應的副產品為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度不大，解答本題的關鍵是根據苯酚能發(fā)生加成反應的性質進行推斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數K1；反應HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數K2，則K1、K2的關系為（平衡常數為同溫度下的測定值）（　　）
A．K1=2K2B．K1=K2C．K1=$\frac{1}{{{K}_{2}}^{2}}$D．K1=$\frac{1}{2{K}_{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．H2+Cl2═2HCl
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是（　�。�
選項實驗事實結論
A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越長當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應
CH+濃度相同的鹽酸和硫酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應反應開始速率相同
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍反應速率不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
①由乙烯制氯乙烷CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl，屬于加成反應；
②由苯制取環(huán)己烷C6H6+3H2$→_{高溫高壓}^{Ni}$C6H12（環(huán)己烷），屬于加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下物質：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2丁炔；（6）甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是（　　）
A．（1）（2）（3）（5）B．（4）（5）C．（2）（4）（5）D．（4）（5）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子，在強堿性溶液中可大量共存的是（　�。�
A．I-，AlO2-，Cl-，S2-B．Na+，K+，NH4+，Ba2+
C．Br-，HS-，Cl-，CO32-D．SO32-，NO3-，SO42-，HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用b（填序號）．
a．氯化鈉       b．氫氧化鈉        c．碳酸鈣
（2）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫．裝置D中濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產生，另一種產物為空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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