Question

16．下列反應(yīng)均可在溶液中進(jìn)行，能用同一離子方程式表示的是（　�。�

• A． Ca（NO₃）₂、CaCl₂ 分別與 Na₂CO₃ 反應(yīng)
• B． Ba（OH）₂、BaCl₂ 分別與H₂SO₄ 反應(yīng)
• C． Na₂CO₃、BaCO₃分別與鹽酸反應(yīng)
• D． NaOH、Cu（OH）₂分別與鹽酸反應(yīng)

Answer 1

分析 A、硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、碳酸鈣沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣；
B、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸；
C、碳酸鈉溶于水，碳酸鋇難溶于水；
D、酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，氫氧化鈉溶于水，氫氧化銅難溶于水；

解答 解：A、硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、碳酸鈣沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀的過程，在溶液中進(jìn)行，能用同一離子方程式表示，故A正確；
B、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故B錯誤；
C、碳酸鈉溶于水，寫成離子形式，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，碳酸鋇難溶于水離子方程式中寫成化學(xué)式，離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，離子方程式不同，故C錯誤；
D、酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，氫氧化鈉溶于水，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，氫氧化銅難溶于水反應(yīng)的離子方程式Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，離子方程式不同，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，很容易漏掉生成的水，弱電解質(zhì)需要寫化學(xué)式，為易錯點(diǎn)，題目難度中等．