精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中.②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標準酸液潤洗2﹣3次后,向其中注入0.1000molL1標準鹽酸,調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù).
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定.滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹,測得所耗鹽酸的體積為V1mL.
④重復以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL.

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.00

試回答下列問題:
(1)步驟③中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由色時,停止滴定.
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察
(3)該小組在步驟①中的錯誤是 , 由此造成的測定結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(4)步驟②缺少的操作是
(5)如圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為mL.
請計算待測燒堿溶液的濃度:mol/L.

【答案】
(1)紅色變?yōu)闊o
(2)錐形瓶內溶液顏色的變化
(3)待測溶液潤洗錐形瓶;偏高
(4)用蒸餾水后再用標準溶液潤洗
(5)22.60;0.08
【解析】解:(1)因滴定終點時,錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時,且半分鐘內不變色,停止滴定;故答案為:紅色變?yōu)闊o;(2)滴定時眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化,以判定終點的到達;故選:錐形瓶內溶液顏色的變化; (3)錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測溶液潤洗,否則,待測溶液偏多,所以消耗標準液的體積偏大,根據(jù)c(待測)= 可知,c(待測)偏高;故答案為:待測溶液潤洗錐形瓶;偏高;(4)將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入標準稀溶液,則標準溶液的濃度偏小,所以缺少的操作為:用蒸餾水后再用標準溶液潤洗;故答案為:用蒸餾水后再用標準溶液潤洗;(5)待測液的物質的量不變,讀數(shù)時目光平視,凹液面最低點與刻度線相切,所以讀數(shù)為22.60mL;故答案為:22.60;(6)兩次消耗的鹽酸標準液的體積為19.90mL,20.00mL,均有效,標準鹽酸溶液的平均體積為19.95mL, HCl~NaOH
1 1
0.1000molL1×19.95mL c( NaOH)×25.00mL
解得:c( NaOH)=0.08mol/L;
故答案為:0.08.
(1)根據(jù)滴定終點,溶液顏色發(fā)生變化,且半分鐘內不變色,應停止滴定;(2)根據(jù)滴定時眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化;(3)根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶,會使的待測液的物質的量增多;根據(jù)c(待測)= 分析誤差;(4)將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入標準稀溶液,則標準溶液的濃度偏小,所以要用標準溶液潤洗;(5)讀數(shù)時目光平視,凹液面最低點與刻度線相切;(6)先判斷數(shù)據(jù)的合理性,然后鹽酸溶液的平均體積,然后根據(jù)HCl~NaOH求NaOH溶液的物質的量濃度;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)為了達到下表中的實驗要求,請選擇合適的試劑及方法,將其標號填入對應的空格中。

實驗要求

試劑及方法

鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液

A.分別加入氯化鋇溶液,觀察現(xiàn)象

證明鹽酸溶液呈酸性

B.將氣體分別通過盛有品紅溶液的洗氣瓶

鑒別二氧化硫和二氧化碳

C.加入幾滴碘水,觀察現(xiàn)象

檢驗淘米水中是否含有淀粉

D.在溶液滴加紫色石蕊,溶液變紅


(二).甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應的產物 .

文獻記載:I.在濃硝酸和活潑金屬反應過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物.
II.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H<0.
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:

請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
(2)檢驗是否生成-3價氮的化合物,應進行的實驗操作是
(3)證明A溶液中是否含有Fe3+ , 選擇的藥品是(填序號)( )
A.鐵粉
B.溴水
C.鐵氰化鉀溶液
D.硫氰化鉀溶液.
(4)根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A中一定發(fā)生反應的化學方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表:

物質

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點/℃

64.7

249

199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20ml甲醇(密度約0.79g·mL-1 ),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應完全,得苯甲酸甲酯粗產品!
(1)濃硫酸的作用是
簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由:
(2)甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機物的沸點,最好采用裝置(填“甲”或“乙”或“丙”)。

Ⅱ.粗產品的精制
(3)苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程進行精制,請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ 操作Ⅱ。

(4)能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液?(填“能”或“否”),
并簡述原因。
(5)通過計算,苯甲酸甲酯的產率是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質與水混合后靜置,不出現(xiàn)分層的是(  )
A.苯
B.乙醇
C.氯仿
D.正戊烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示.下列說法不正確的是(

A.溶液的pH=9時,溶液中存在下列關系:c(HCO3)>c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(CO32
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3
C.由圖可知,往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3H2O)>Ka2(H2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了預防碘缺乏病,有關部門規(guī)定食鹽中的碘含量(以I計)應在20~50mg/kg。制備KIO3的方法如下:
方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑,KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
方法2:堿性條件下,KI+3H2O KIO3+3H2
方法3:I2 HIO3 KIO3
(1)與方法3相比方法1的不足是 ,
方法2的不足是。
(2)方法2選用的電極是惰性電極,則其陽極反應式是?
(3)方法3反應溫度控制在70 ℃左右,不采用更高溫度的主要原因是?
(4)制備純凈KIO3的實驗步驟中,最后需將所得晶體最好使用洗滌2~3次,干燥后得產品。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實驗室里從海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:
、③。寫出過程②中有關反應的離子方程式
;
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是()
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是;
(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經過蒸餾,指出實驗裝置中的錯誤之處:①;②;③。

(5)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是 , 最后晶體碘在里聚集。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應,只生成一種一氯代烴的是( 。
A.CH3CH2CH2CH3
B.CH3CH(CH32
C.CH3C(CH33
D.(CH32CHCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列冶煉金屬的原理中,屬于熱還原法的是(
A.2Ag2O 4Ag+O2
B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.MgC12 Mg+C12

查看答案和解析>>

同步練習冊答案