青石棉(crocidolite)是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（ ）

A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品

B．青石棉中含有一定量的石英晶體

C．青石棉的化學組成可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被還原

 

B

【解析】硅酸鹽指的是硅、氧與其他化學元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，故青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品；青石棉是一種純凈物，不可能含有一定量的石英晶體；1 mol Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O跟足量硝酸反應時，失去3 mol電子，而還原產(chǎn)物只有NO，故能使1 mol HNO3被還原。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小

B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1

C．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照A、B、C、D的順序減小

D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4強。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-3練習卷（解析版） 題型：填空題

濃硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A酸性；B高沸點難揮發(fā)；C吸水性；D脫水性；E強氧化性；F溶于水放出大量熱

(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應的化學方程式為 。實驗中往往有大量藍色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)的性質(zhì)有 。(濃硫酸性質(zhì)用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)

(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為 。硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是 。

(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關(guān)反應的化學方程式： 。與(2)中反應比較，反應條件不同的原因是 。

(4)向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學方程式： 。該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）

A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）

A．CuCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．FeCl2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列對實驗現(xiàn)象的預測不正確的是（ ）

A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失

B．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2，有晶體析出

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-4練習卷（解析版） 題型：填空題

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢

銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：

 

試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有______________________________________________

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應的化學方程式是___________________

(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是(用化學反應方程式表示)____________________。

(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

 

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練2-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉

(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應：(　　)

①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2　②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說法不正確的是(　　)

A．反應①和②均為氧化還原反應

B．Na2Cr2O7在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為Na2CrO4

C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的

D．生成1 mol Na2Cr2O7時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于7 mol

 

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