【題目】把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量之比為(　　)

A.53∶84B.1∶1C.84∶53D.42∶53

【答案】C

【解析】

碳酸鈉受熱無(wú)變化，碳酸氫鈉受熱分解，根據(jù)方程式我們可以發(fā)現(xiàn)實(shí)際減少的質(zhì)量是和水蒸氣的質(zhì)量，假設(shè)生成了xmol，則生成水的物質(zhì)的量也是x mol，代入它們的摩爾質(zhì)量有，解得，即生成了0.1mol和0.1mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比推出原混合物中有0.2mol，則原混合物中m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g，的質(zhì)量為27.4g-16.8g=10.6g，二者的的質(zhì)量比為16.8g：10.6g=84:53；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有____。

（2）下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是____（填操作序號(hào)）。

（3）稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，所需砝碼的質(zhì)量為____（填寫(xiě)字母）。

A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g

（4）在溶液的配制過(guò)程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫(xiě)操作步驟的序號(hào)）___ 。

①稱(chēng)量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____。

A．配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)

B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線(xiàn)，可用膠頭滴管將多余的水吸出

D．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

E．用托盤(pán)天平稱(chēng)量 NaOH 固體時(shí)，砝碼生銹

F．配制前容量瓶中有少量水滴

（6）若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

�、≈械狞S色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

（1）ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__。

（3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀(guān)察到__現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。

②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

另�、≈械狞S色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是__。

（4）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵易生銹是因?yàn)樵诔睗竦目諝饫?/span>,其表面吸附一層薄薄的水膜,構(gòu)成了若干微小原電池(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

B.鋼鐵生銹過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.O2在正極參加反應(yīng)生成OH-

D.為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入右圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A. N極為負(fù)極

B. 反應(yīng)一段時(shí)間后，左側(cè)電解質(zhì)溶液的pH增大

C. M極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(一)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成 NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式是___________。

(二)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)化學(xué)式為___________。

②正極的電極反應(yīng)式是_______________。

(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低。其原因是_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；

Ⅱ．Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_________。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，該反應(yīng)的離子方程式為_________解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代許多著作在化學(xué)學(xué)科知識(shí)上都體現(xiàn)出了一定水平的認(rèn)識(shí)。其中《管子地?cái)?shù)》中有記載：“上有丹沙者，下有黃金；上有慈石者，下有銅金�！�

Ⅰ.“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代煉丹的重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室處理水銀灑落后的產(chǎn)物。你認(rèn)為丹砂主要成分是_____；(填化學(xué)式)“慈石者磁石也”，請(qǐng)寫(xiě)出磁石溶于鹽酸的離子方程式：_____；

Ⅱ.“銅金者，斑巖銅礦也�！�

安徽宣城茶亭銅金礦床是長(zhǎng)江中下游成礦帶中新發(fā)現(xiàn)的一個(gè)大型斑巖型礦床。斑巖銅礦中Cu主要以銅﹣鐵硫化物(主要為CuFeS2)的形式存在。以黃銅礦(主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO47H2O)。其主要流程如圖：

已知：①“反應(yīng)1”：4CuFeS2 +2H2SO4 +17O2 ═4CuSO4 +2Fe2(SO4)3 +2H2O

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表：

沉淀物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

4.7

2.7

7.6

完全沉淀pH

6.7

3.7

9.6

(1)“反應(yīng)1”中，每生成1 mol CuSO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____NA；

(2)“試劑a”是_____，“試劑b”是_____；

(3)“反應(yīng)2”中加CuO調(diào)pH為3.7～4.7的目的是_____；

(4)“操作X”應(yīng)為_____、_____、過(guò)濾、洗滌；請(qǐng)簡(jiǎn)述上述“操作X”中如何對(duì)所得 FeSO47H2O晶體進(jìn)行洗滌_____；

(5)簡(jiǎn)述如何判斷“反應(yīng)5”已進(jìn)行完全：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純鎳常用作加成反應(yīng)的催化劑，制取原理：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4，已知CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓（黑色）+2HCl；Ni(CO)4熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸：Fc(CO)5熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn)103℃�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略），最適宜選用的裝置為__________________（填標(biāo)號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，必須先觀(guān)察到__________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）才加熱C裝置，原因是__________________。

（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等雜質(zhì)，提純的方法是__________________（填標(biāo)號(hào)）．

A.分液 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

（5）利用“封管實(shí)驗(yàn)“原理也可冶煉高純鎳。如圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，則不純的鎳(Ni)粉應(yīng)放置在封管的__________________溫度區(qū)域端（填“323K”、“473K”)

（6）實(shí)驗(yàn)中加入6.90gHCOOH，C裝置質(zhì)量減輕1.18g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，）E裝置中盛有PdCl2溶液200mL.則PdCl2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A. Ⅰ圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

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