Question

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(石灰石中的雜質不溶于水，也不反應)，并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖(見圖)。

(1)碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為__________g。

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_________。

(3)當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數(shù)是_____________

Answer 1

【答案】84.32 80% 10%

【解析】

(1)圖象的轉折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質量；

(2)根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，進而求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；

(3)根據(jù)二氧化碳的質量可求出生成的氯化鈣的質量，并根據(jù)質量守恒定律求出所得溶液的質量，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)進行解答

(1)圖象的轉折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質量為84.32g；

(2)據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳3.52g；

設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣質量為y，

，，解得：x=8g，y=8.88g，

則該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=80%

(3)反應后氯化鈣溶液的質量為：=m(鹽酸)+m(樣品)-m(CO2)-m(雜質)=84.32g+10g-3.52g-(10g-8g)=88.8g，所得溶液中溶質質量分數(shù)是=×100%=10%。